目次
22 関係: 基、原子価、価電子、化学結合、マグネシウム、分子、イミン、イオン (化学)、イオン結合、カルボニル基、カルシウム、共有結合、元素、硫化ナトリウム、硫化物、硫化水素、硫黄、硫酸塩、第一鉄、極性分子、水垢、水銀。
基
化学において基（き、group、radical）は、その指し示すものは原子の集合体であるが、具体的には複数の異なる概念に対応付けられているため、どの概念を指すものかは文脈に依存して判断される。 分子中に任意の境界を設定すると、原子が相互に共有結合で連結された部分構造を定義することができる。これは、基（または原子団）と呼ばれ、個々の原子団は「～基」（「メチル基」など）と命名される。 「基」という語は、上に述べた原子団を指す場合と、遊離基（またはラジカル）を意味する場合がある。後者の用語法については後述の項で軽くまとめるにとどめておく(→参照)。現在ではほとんどの場合「ラジカル」、「遊離基」と呼ぶ。以上、語義の変遷は、おおかた右図のようにまとめられる。
見る 2価と基
原子価
原子価（げんしか）とは、ある原子が何個の他の原子と結合するかを表す数である。学校教育では「手の数」や「腕の本数」と表現することがある。 元素によっては複数の原子価を持つものもあり、特に遷移金属は多くの原子価を取ることができるため、多様な酸化状態や反応性を示す。
見る 2価と原子価
価電子
とは、原子核の周囲に束縛されている電子のうち、最外殻に存在する電子のことである。価電子は、原子間の化学結合などにおいて重要な役割を果たしていることが多く、物質の性質を特徴づける主要な要素である。ともいう。 基本的に、価電子数は最外殻電子数と等しい。また、典型元素（貴ガスを除く）は各族番号の1の位が価電子数となる。ただし、最外殻電子がちょうどその電子殻の最大収容数の場合、または最外殻電子が8個の場合、価電子の数は0とする。 典型元素の価電子は、その元素より原子番号の小さい最初の貴ガス原子の軌道より外側の軌道を占める電子である。ただし、典型元素でも、ガリウムの3d軌道のように、比較的浅い内殻電子は、価電子的な振る舞いをし物性や化学結合に寄与する場合がある。例えば、窒化ガリウムでは、化合物の構成に関与している。また、遷移元素では、価電子は最外殻電子を意味していないため、特定の価電子を持っていないと言える。特にf電子をもつ元素では、価電子の定義は必ずしもこのようにはならない場合が少なくない。 固体の絶縁体や半導体において、価電子帯を占める電子を価電子ということもある。固体の金属においては、伝導電子（自由電子）に相当する。
見る 2価と価電子
化学結合
は、化学物質を構成する複数の原子を結びつけている結合である。化学結合は分子内にある原子同士をつなぎ合わせる分子内結合と分子と別の分子とをつなぎ合わせる分子間結合とに大別でき、分子間結合を作る力を分子間力という。なお、金属結晶は通常の意味での「分子」とは言い難いが、金属結晶を構成する結合（金属結合）を説明するバンド理論では、分子内結合における原子の数を無限大に飛ばした極限を取ることで、金属結合の概念を定式化している。 分子内結合、分子間結合、金属結合のいずれにおいても、化学結合を作る力は原子の中で正の電荷を持つ原子核が、別の原子の中で負の電荷を持つ電子を電磁気力によって引きつける事によって実現されている。物理学では4種類の力が知られているが、電磁気力以外の3つの力は電磁気力よりも遥かに小さい又は、力の及ぶ範囲が狭い為、化学結合を作る主要因にはなっていない。したがって化学結合の後述する細かな分類、例えば共有結合やイオン結合はどのような状態の原子にどのような形で電磁気力が働くかによる分類である。
見る 2価と化学結合
マグネシウム
マグネシウムの結晶構造図 マグネシウムのルイス構造式 マグネシウム（magnesium ）は、原子番号12の元素である。元素記号Mg。原子量24.305。アルカリ土類金属のひとつ。
見る 2価とマグネシウム
分子
分子（ぶんし、英: molecule）とは、2つ以上の原子から構成される電荷的に中性な物質を指す。厳密には、分子は少なくとも1つ以上の振動エネルギー準位を持つほどに充分に深いエネルギーポテンシャル表面のくぼみを共有する原子の集まりを指すIUPAC.
見る 2価と分子
イミン
イミン (imine) とは有機化合物の分類のひとつで、構造式が R'-C(。
見る 2価とイミン
イオン (化学)
イオン（Ion、ion、離子）とは、電子の過剰あるいは欠損により電荷を帯びた原子または基のことである。 電離層などのプラズマ、電解質の水溶液やイオン結晶などのイオン結合性を持つ物質内などに存在する。 陰極や陽極に引かれて動くことから、ギリシャ語の （イオン、ion、の意）より、ion（移動）の名が付けられた。
見る 2価とイオン (化学)
イオン結合
イオン結合（イオンけつごう、英語：ionic bond）は正電荷を持つ陽イオン（カチオン）と負電荷を持つ陰イオン（アニオン）の間の静電引力（クーロン力）による化学結合である。この結合によってイオン結晶が形成される。共有結合と対比され、結合性軌道が電気陰性度の高い方の原子に局在化した極限であると解釈することもできる。 イオン結合は金属元素（主に陽イオン）と非金属元素（主に陰イオン）との間で形成されることが多いが、塩化アンモニウムなど、非金属の多原子イオン（ここではアンモニウムイオン）が陽イオンとなる場合もある。イオン結合によってできた物質は組成式で表される。
見る 2価とイオン結合
カルボニル基
カルボニル基（カルボニルき、carbonyl group）は有機化学における置換基のひとつで、−C(。
見る 2価とカルボニル基
カルシウム
カルシウム（calcium、calcium ）は、原子番号20番の元素である。元素記号はCa。原子量は40.08。第2族元素、アルカリ土類金属、金属元素のひとつ。
見る 2価とカルシウム
共有結合
H2（右）を形成している共有結合。2つの水素原子が2つの電子を共有している。 ともいう。は、原子間での電子対の共有をともなう化学結合である。結合は非常に強い。ほとんどの分子は共有結合によって形成される。また、共有結合によって形成される結晶が共有結合結晶である。配位結合も共有結合の一種である。 この結合は非金属元素間で生じる場合が多いが、金属錯体中の配位結合の場合など例外もある。 共有結合はσ結合性、π結合性、金属-金属結合性、アゴスティック相互作用、曲がった結合、三中心二電子結合を含む多くの種類の相互作用を含む。英語のcovalent bondという用語は1939年に遡る。接頭辞のco- は「共同」「共通」などを意味する。ゆえに、「co-valent bond」は本質的に、原子価結合法において議論されているような「原子価」（valence）を原子が共有していることを意味する。
見る 2価と共有結合
元素
現代の化学での元素の説明。19世紀後半にその原型が提唱された周期表は、元素の種類と基本的な特徴や関係をその周期的な配列の中で説明する表である。 元素（げんそ、elementum、element）は、古代から中世においては、万物（物質）の根源をなす不可欠な究極的要素広辞苑 第五版 岩波書店を指しており、現代では、「原子」が《物質を構成する具体的要素》を指すのに対し「元素」は《性質を包括する抽象的概念》を示す用語となった。化学の分野では、化学物質を構成する基礎的な成分（要素）を指す概念を指し、これは特に「化学元素」と呼ばれる。 化学物質を構成する基礎的な要素と「万物の根源をなす究極的要素」としての元素とは異なるが、自然科学における元素に言及している文献では、混同や説明不足も見られる。
見る 2価と元素
硫化ナトリウム
硫化ナトリウム（りゅうかナトリウム、sodium sulfide）は化学式 Na2S で表されるナトリウムの硫化物である。普通は9水和物の形で存在し、これは無色の結晶である。硫化ソーダともいう。 無水物は立方晶系の逆蛍石型構造、格子定数は a。
見る 2価と硫化ナトリウム
硫化物
硫化物（りゅうかぶつ、sulfide/sulphide）とは、硫黄化合物のうち硫黄原子が最低酸化数である-2を持つものの総称。言い換えると、硫化水素 (H-S-H) の H を他の原子に置換した構造を持つ化合物である。普通は特に、硫黄の2価の陰イオン（硫化物イオン）と各種陽イオンから構成された塩の形をとる化合物、もしくは他の元素との無機化合物（硫化水素、二硫化炭素など）を指す。
見る 2価と硫化物
硫化水素
硫化水素や二酸化硫黄を主成分とする火山性ガスを噴出する噴気孔（黒部立山・地獄谷） 硫化水素（りゅうかすいそ、hydrogen sulfide）は、化学式 H2S で表される硫黄と水素の無機化合物で、カルコゲン化水素の一つ。別名スルファン（sulfane）。無色の気体で、腐卵臭を持つ。空気に対する比重は1.1905である。
見る 2価と硫化水素
硫黄
硫黄（いおう、sulfur）は原子番号16番の元素である。元素記号はS。原子量は32.1。酸素族元素のひとつ。固形時は淡黄色で無味無臭。点火すると青色の炎を出し、二酸化硫黄の特異臭を発する。
見る 2価と硫黄
硫酸塩
硫酸塩（りゅうさんえん、）とは、硫酸イオン（りゅうさんイオン sulfate; SO42-）を含む無機化合物の総称である。
見る 2価と硫酸塩
第一鉄
第一鉄（だいいちてつ、ferrous、Fe2+、鉄(II)、iron(II)）とは、二価鉄化合物（酸化数+2）を指す化学用語で、対するものに三価鉄化合物（酸化数+3）を指す第二鉄（ferric、Fe3+）がある.。 化学以外では、ferrousは鉄の存在を表す形容詞として用いられる。この用語は鉄を意味するラテン語のferrumが由来である。
見る 2価と第一鉄
極性分子
極性分子（きょくせいぶんし、）とは、正電荷（原子核が担う）と負電荷（電子が担う）の重心が一致しない分子のこと。有極分子、有極性分子とも。 この正負電荷の各重心が一致しないことにより、当該分子には自発的かつ永久的に電気双極子が存在することとなる。電気双極子モーメントは誘電率を大きくするので、誘電率は極性の高低の指標となる。 極性分子の代表的なものとして、水(H2O)、塩化水素(HCl)、アンモニア(NH3)などがある。分子が極性を持つ原因の一つに、分子を構成する種類の異なる原子同士の電気陰性度の差がある。水分子においては、酸素（O）の原子核は水素（H）の電子を引き付けるため、酸素は負の電気的な偏りを持ち、逆に水素は正の電気的な偏りを持つことになる。
見る 2価と極性分子
水垢
走査型電子顕微鏡で見た石灰鱗、64×90 マイクロメートルの範囲 電気ケトルの内部に堆積した石灰鱗 電気ケトルの内壁から剥がした石灰鱗 硬水を流し続ける熱交換器の配管の場合、スケールが内壁に堆積することで熱交換率が低下し流路の断面も狭くなる。 水垢（みずあか）は、やかん、ボイラー、不適切な保守状況にある温水式セントラルヒーティング装置の内側などにみられる、硬くて灰色がかった、粉を吹いたような堆積物である。水に漂う天然鉱物などが堆積して形成される。
見る 2価と水垢
水銀
水銀（すいぎん、mercury、hydrargyrum）は、原子番号80の元素。元素記号は Hg。汞（みずがね）とも書く。第12族元素に属す。常温、常圧で凝固しない唯一の金属元素で、銀のような白い光沢を放つことからこの名がついている。 硫化物である辰砂 (HgS) 及び単体である自然水銀 (Hg) として主に産出する。 水銀には、三方晶系のα-Hgと、正方晶系のβ-Hgの2種の同素体がある。
見る 2価と水銀
二価 別名。