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12 関係: 七酸化二マンガン、平面五角形分子構造、二硫化炭素、五フッ化リン、ペンタカルボニル鉄、ボロキシン、ニトロソニウムイオン、分子軌道ダイアグラム、アンモニウム、クロリルイオン、窒化物、田辺・菅野ダイアグラム。
七酸化二マンガン
七酸化二マンガン（ななさんかにマンガン,dimanganese heptoxide）はMn2O7という化学式で表される無機化合物である。2分子の過マンガン酸が脱水縮合した酸無水物に相当する、極めて反応性が高い揮発性の液体であり、非常に危険な酸化剤である。.
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平面五角形分子構造
化学において、平面五角形分子構造（へいめんごかくけいぶんしこうぞう、Pentagonal planar molecular geometry）は、一個の中心原子とそれを取り囲む平面五角形の各頂点に配置された5つの原子（配位子）からなる分子の形状を説明する。.
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二硫化炭素
二硫化炭素（にりゅうかたんそ、carbon disulfide）は代表的な炭素の硫化物で、化学式は CS2。無色で揮発性の液体であり、主にセロハンやレーヨンの製造過程で溶剤として利用されているほか、ゴムの加硫促進剤、有機化学原料や浮遊選鉱剤などに用いられている。二硫炭、硫化炭素、硫炭などと略される。劇物。.
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五フッ化リン
五フッ化リン（五弗化燐、ごふっかりん、）は、リンとフッ素からなる無機化合物である。分子式はPF5であり、に分類される。標準状態では強い毒性を持つ不燃性の無色気体で、刺激臭がある。湿った空気中もしくは水と接触すると激しく反応してフッ化水素 (HF) およびリン酸 (H3PO4) を生じる。.
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ペンタカルボニル鉄
ペンタカルボニル鉄 (pentacarbonyliron)、または単に鉄カルボニル (iron carbonyl) は、化学式が Fe(CO)5 と表される鉄の錯体である。標準状態で刺激臭をもつ淡黄色のさらさらした液体。有機合成において有用な、多くの鉄化合物の前駆体である。一酸化炭素と鉄の微粉末から合成される。安価に購入可能である。.
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ボロキシン
ボロキシンとは、B3H3O3の化学式で表される複素環化合物であり、水素原子1つと結合したホウ素原子と酸素原子が交互に並んだ六員環構造を取る。トリメチルボロキシンやトリフェニルボロキシンのようなボロキシン誘導体もまた、広義にはボロキシンと呼ばれているBrown, H.C. Boranes in Organoc Chemistry; Cornell University Press: Ithaca, 1972; pp.
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ニトロソニウムイオン
ニトロソニウムイオン (nitrosonium ion) は、化学式 NO+ と表されるオキシカチオンである。窒素原子と酸素原子は結合次数3で共有結合しており、全体的に正電荷を帯びている。このイオンは通常、NOClO4、NOSO4H（より正確には ONOSO2OH）、NOBF4 のような塩として存在する。ClO4- や BF4- との塩はアセトニトリルにわずかに溶ける。NOBF4 は、200-250 、0.01 mmHg (1.3 Pa) で昇華によって精製することができる。 NO+ は CO や N2 と等電子的である。これは亜硝酸のプロトン化によって生じる。.
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分子軌道ダイアグラム
分子軌道ダイアグラム（ぶんしきどうダイアグラム、molecular orbital diagram、MOダイアグラム、分子軌道概略図）は、一般に分子軌道法、具体的には原子軌道による線形結合法（LCAO法）の観点から分子中の化学結合を説明するための定性的表現手法である。これらの理論の基本原理は、原子が結合し分子を作る時に一定数の原子軌道が組み合わさり同数の分子軌道を形成するが、関与する電子は軌道間で再配分できる、というものである。この手法は、二水素、二酸素、一酸化炭素といった単純な二原子分子に非常によく適しているが、メタンといった多原子分子について議論する時はより複雑となる。MOダイアグラムは何故ある分子は存在できるが一方は存在できないのか、結合がどの程度強いのか、そしてどの電子遷移が起こり得るのかを説明する。本項では以後、MOは分子軌道を、AOは原子軌道を意味する。.
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アンモニウム
アンモニウム(ammonium)は、化学式NH4+の分子イオンである。 アンモニア(NH3)のプロトン化によって形成される。 アンモニウムは、NH4+の1つ以上の水素原子が有機基に置き換わってできる、陽電荷を持った、またはプロトン化置換基を持つアミンや、第四級アンモニウムカチオン(NR4+)に対する一般名でもある。.
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クロリルイオン
リルイオン (chloryl ion) は、化学式が ClO2+ と表される赤色のカチオンである。この多原子イオンは亜塩素酸イオンと同一の構造と化学式をもつが、塩素の酸化数は+3でなく+5である。2つの酸素原子は中心の塩素原子を酸化して二重結合を形成し、さらに他の化学種が塩素を酸化してカチオンとなっている。塩素には1対の孤立電子対がある。亜塩素酸イオンの場合は、塩素原子が一方の酸素原子と二重結合をつくり、もう一方の酸素原子とは単結合している。ClO2F や ClO2RuF6 などのクロリル化合物はすべて反応性が高く、水や多くの有機化合物と反応する。.
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窒化物
化物（ちっかぶつ、nitride）は、低電気陰性度原子と窒素との化合物で、窒素の酸化数は-3である。水素、炭素、臭素、ヨウ素の窒化物は、それぞれアンモニア、ジシアン（いずれも慣用名）、三臭化窒素、三ヨウ化窒素と呼ばれる。また、窒素は過窒化物 (N22-)、アジ化物 (N3-) も形成する。 窒素はフッ素・酸素・塩素以外の元素より電気陰性度が大きい。これは、窒化物がとても大きな一群を形成していることを意味する。ゆえに、窒化物は様々な特性、用途を持つ。.
田辺・菅野ダイアグラム
辺・菅野ダイアグラム(たなべ・すがのダイアグラム、Tanabe-Sugano diagram)は、第4周期dブロック元素の正八面体型錯体における結晶場あるいは配位子場の強さと各スペクトル項のエネルギーの相関を表したグラフのことである。 1954年に田辺行人と菅野暁によって提唱された。.
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