ルビジウムと臭化ルビジウム

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ルビジウムと臭化ルビジウムの違い

ルビジウム vs. 臭化ルビジウム

ルビジウム（rubidium）は原子番号 37 の元素記号 Rb で表される元素である。アルカリ金属元素の1つで、柔らかい銀白色の典型元素であり、原子量は85.4678。ルビジウム単体は、例えば空気中で急速に酸化されるなど非常に反応性が高く、他のアルカリ金属に似た特性を有している。ルビジウムの安定同位体は 85Rb ただ1つのみである。自然界に存在するルビジウムのおよそ28%を占める同位体の 87Rb は放射能を有しており、半減期はおよそ490億年である。この半減期の長さは、推定された宇宙の年齢の3倍以上の長さである。 1861年に、ドイツの化学者ロベルト・ブンゼンとグスタフ・キルヒホフが新しく開発されたフレーム分光法によってルビジウムを発見した。ルビジウムの化合物は化学および電子の分野で利用されている。金属ルビジウムは容易に気化し、利用しやすいスペクトルの吸収域を有しているため、原子のレーザ操作のための標的としてしばしば用いられる。ルビジウムの生体に対する必要性は知られていない。しかし、ルビジウムイオンはセシウムのように、カリウムイオンと類似した方法で植物や生きた動物の細胞によって活発に取り込まれる。. 臭化ルビジウム（Rubidium bromide）は、ルビジウムの臭化物である。、格子定数が 6.85 Åの塩化ナトリウム型結晶構造を持つ。 臭化ルビジウムは、水酸化ルビジウムと臭化水素酸を反応させるか、臭化水素酸を炭酸ルビジウムで中和させて合成する。 金属ルビジウムと臭素を直接反応させて合成することもできるが、金属ルビジウムは炭酸塩や水酸化物に比べて高価であり、また、爆発的に反応するため適切な合成法ではない。.

塩化ルビジウム

塩化ルビジウム（えんかルビジウム、rubidium chloride）は組成式RbClで表されるルビジウムの塩化物である。.

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ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英 rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。.

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フッ化ルビジウム

フッ化ルビジウム（フッかルビジウム、Rubidium fluoride, RbF）は、ルビジウムのフッ化物である。結晶構造は八面体形をとる。 フッ化ルビジウムはいくつかの方法で合成される。水酸化ルビジウムとフッ化水素から合成する方法： フッ化水素酸で炭酸ルビジウムを中和する方法： 金属ルビジウムとフッ素ガスを直接反応させても合成できる。 ルビジウムはハロゲンと爆発的に反応する。.

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炭酸ルビジウム

炭酸ルビジウム（rubidium carbonate、Rb2CO3）は、ルビジウムの炭酸塩である。比較的安定で扱いやすい固体である。水への溶解度は 225 g/100mL 。.

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水酸化ルビジウム

水酸化ルビジウム（すいさんかルビジウム、Rubidium hydroxide、RbOH）は、ルビジウムの水酸化物である。強塩基であり、1個のルビジウムイオンと1個の水酸化物イオンより形成されるアルカリである。 水酸化ルビジウムは天然には存在しないが、酸化ルビジウムからの合成によって得ることができる。また、水酸化ルビジウムは少数の業者によって水溶液の形で市販され、腐食性の強い強塩基であるにも拘わらず現在のところ劇物の指定はない。 水酸化ルビジウムは高い腐食性を持つ。したがって、保護手袋や保護メガネなど適当な保護具を着用して扱わなければならない。.

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