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155 関係: 塩素、壊変図式、崩壊系列、中性子星、二重電子捕獲、亜鉛、化学に関する記事の一覧、ナトリウム、マンガン、マンガンの同位体、ノーベリウム、チタン、チタン44、チタンの同位体、ネプツニウム、ネオジムの同位体、ハフニウム、バナジウム、バナジウムの同位体、バリウム、バークリウム、ポロニウム、ポロニウム209、メンデレビウム、モリブデン、ユウロピウム、ユウロピウムの同位体、ヨウ素、ランタン、ラドン、ラザホージウム、ルビジウム、ルテチウム、ルテチウムの同位体、ルテニウム、ルテニウムの同位体、ルイス・ウォルター・アルヴァレズ、ローレンシウム、ロジウム、ロジウムの同位体、トンネル効果、ブルーノ・ポンテコルボ、プラセオジム、プラセオジムの同位体、プルトニウム239、プルトニウム241、プロメチウム、プロメチウムの同位体、プロトアクチニウム、パラジウム、...、パラジウムの同位体、ヒ素、ビスマス、ツリウム、ツリウムの同位体、テルル、テルルの同位体、テルビウム、テルビウムの同位体、テクネチウム、テクネチウムの同位体、フッ素、フッ素18、フェルミウム、フェルミ相互作用、ドブニウム、ニュートリノ検出器、ニッケル、ニホニウム、ニオブ、ニオブの同位体、ホルミウム、ベリリウム、ベリリウムの同位体、ベータ崩壊、アルミニウム、アルゴン、アルゴンの同位体、アインスタイニウム、アクチニウム、アクチニウムの同位体、アスタチン、イリジウム、イットリウム、イットリウムの同位体、イッテルビウム、イッテルビウムの同位体、ウントリセプチウム、エルビウム、エルビウムの同位体、オージェ電子、オスミウム、カリウム、カリウムの同位体、カドミウム、カドミウムの同位体、ガドリニウムの同位体、キュリウム、キセノン、クリプトン、クロム、クロムの同位体、ゲルマニウム、ゲルマニウムの同位体、コバルト、コバルトの同位体、シーボーギウム、ジルコニウム、ジルコニウムの同位体、ジスプロシウムの同位体、ストロンチウム、スカンジウム、スカンジウムの同位体、スズ100、スズ101、セリウム、セレン、セシウム、セシウムの同位体、タリウム、タリウム205、タングステン、タンタル、タンタル180m1、タンタルの同位体、サマリウム、サマリウムの同位体、内部転換、元素合成、光崩壊、窒素、炭素の同位体、物質の状態、白金、EC、銀、銀の同位体、銀河宇宙線、質量欠損、超新星、金、鉄、鉛、鉛の同位体、陽電子放出、II型超新星、Ε、J-PARC放射性同位体漏洩事故、恒星進化論、核図表、核種の一覧、格子欠陥、水銀、放射線、放射性崩壊。 インデックスを展開 (105 もっと) »
塩素
Chlore lewis 塩素（えんそ、chlorine）は原子番号17の元素。元素記号は Cl。原子量は 35.45。ハロゲン元素の一つ。 一般に「塩素」という場合は、塩素の単体である塩素分子（Cl2、二塩素、塩素ガス）を示すことが多い。ここでも合わせて述べる。塩素分子は常温常圧では特有の臭いを持つ黄緑色の気体で、腐食性と強い毒を持つ。.
壊変図式
壊変図式（かいへんずしき、Decay scheme）とは放射壊変の推移とそれらの関係を図示したものである。 壊変図式には、一番上に初期状態の核種（元素記号とその左上に質量数、左下に陽子数）が書かれ、その付近に半減期が、更に崩壊モードが特殊な核種（電子捕獲など）には崩壊モードが書かれている。上から階層的になっており、一番下が最終状態である。初期状態から最終状態への遷移は矢印によって表され、その矢印は放射線の種類およびエネルギー、崩壊後の遷移先である励起状態とその遷移確率が明記されている。その各励起状態を表す横線の左端にはスピンパリティが、右端には状態エネルギーが書かれているものもある。.
崩壊系列
崩壊系列（ほうかいけいれつ、Decay chain、decay series)、または放射性系列(radioactive series）とは、原子物理学において、放射性崩壊によって生じる個々の放射性の崩壊生成物について、同じ核種をたどるものごとに一連の核種変換を系列としてまとめたものである。.
中性子星
'''中性子星''' 右上方向にジェットを放出するほ座のベラ・パルサー。中性子星自体は内部に存在し、ガスに遮蔽されて見えない 中性子星（ちゅうせいしせい、）とは、質量の大きな恒星が進化した最晩年の天体の一種である。.
二重電子捕獲
二重電子捕獲（にじゅうでんしほかく、Double electron capture）は原子核の崩壊形式。核子の数が 、原子番号が である核種 において、二重電子捕獲は、の核種の方が質量が小さい場合に限って可能である。 この崩壊過程では、原子核内の2個の陽子によって、軌道上にある2個の電子が捕獲され、中性子を生じる。また、2個のニュートリノが放出される。陽子が中性子に変化するので、中性子数は2大きくなり、陽子数は2小さくなる。そして、質量数 は変化しない。原子番号が変わるので、娘核種は親核種とは異る元素に変化する。 たとえば、 この核反応ではクリプトン78が2個の電子を捕獲し、セレン78と2個のニュートリノに変化している。 多くの場合、この崩壊過程は単一の電子捕獲のように、より発生する確率の高い現象に隠されてしまう。しかし、他の過程がすべて禁制されるか強く抑制される時は、二重電子捕獲は崩壊の主な形式になる。天然の核種で二重電子捕獲を行うと予測されている元素は35種類も存在する。しかし観測されているのはバリウム130についてのみである。観測が難しい一つの理由として、二重電子捕獲の確率が非常に小さいことがあげられる。実際、この過程における半減期の理論予測はおおよそ年である。二つ目の理由として、二重電子捕獲に際して検出できる電磁波や粒子は、励起原子核から生成放出される特性X線やオージェ電子に限られることがある。これら粒子の持つエネルギーの範囲はおおよそ 以下であり、バックグラウンドノイズのレベルが高い。これらの理由から、二重電子捕獲の実験的検出は二重ベータ崩壊の検出よりも難しい。 母原子核と娘原子核の質量差が電子2個に相当する よりも大きい場合、陽電子放出と電子捕獲の組み合わせのような他の崩壊過程でのエネルギーの解放に十分である。それらは二重電子捕獲と競合し、分岐比は核の特性に依存する。質量の差異が電子4個に相当する よりも大きい時、また別の崩壊現象である二重陽電子崩壊が起こりうる。天然の核種でこれら3種類の崩壊現象が同時に可能なものは6種のみである。.
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亜鉛
亜鉛（あえん、zinc、zincum）は原子番号30の金属元素。元素記号は Zn。亜鉛族元素の一つ。安定な結晶構造は、六方最密充填構造 (HCP) の金属。必須ミネラル（無機質）16種の一つ。.
化学に関する記事の一覧
このページの目的は、化学に関係するすべてのウィキペディアの記事の一覧を作ることです。この話題に興味のある方はサイドバーの「リンク先の更新状況」をクリックすることで、変更を見ることが出来ます。 化学の分野一覧と重複することもあるかもしれませんが、化学分野の項目一覧です。化学で検索して出てきたものです。数字、英字、五十音順に配列してあります。濁音・半濁音は無視し同音がある場合は清音→濁音→半濁音の順、長音は無視、拗音・促音は普通に（ゃ→や、っ→つ）変換です。例：グリニャール反応→くりにやるはんのう †印はその内容を内含する記事へのリダイレクトになっています。 註) Portal:化学#新着記事の一部は、ノート:化学に関する記事の一覧/化学周辺に属する記事に分離されています。.
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ナトリウム
ナトリウム（Natrium 、Natrium）は原子番号 11、原子量 22.99 の元素、またその単体金属である。元素記号は Na。アルカリ金属元素の一つで、典型元素である。医薬学や栄養学などの分野ではソジウム（ソディウム、sodium ）とも言い、日本の工業分野では（特に化合物中において）曹達（ソーダ）と呼ばれる炭酸水素ナトリウムを重炭酸ソーダ（重曹）と呼んだり、水酸化ナトリウムを苛性ソーダと呼ぶ。また、ナトリウム化合物を作ることから日本曹達や東洋曹達（現東ソー）などの名前の由来となっている。。毒物及び劇物取締法により劇物に指定されている。.
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マンガン
マンガン（manganese 、manganum）は原子番号25の元素。元素記号は Mn。日本語カタカナ表記での名称のマンガンは Mangan をカタカナに変換したもので、日本における漢字表記の当て字は満俺である。.
マンガンの同位体
マンガンの同位体(マンガンのどういたい)のうち天然に生成するものは、安定同位体の55Mnのみである。18個の放射性同位体が同定されていて、最も安定な53Mnの半減期は370万年、54Mnの半減期が312.3日、52Mnの半減期が5.591年である。残りは全て3時間以内の半減期であり、そのほとんどは1分以下である。3つの核異性体が存在する。 マンガンは鉄等と同様に、重い恒星が超新星爆発を起こす直前にできたと考えられている。53Mnは370万年の半減期で53Crに崩壊する。比較的短い寿命のため、53Mnはすでに消滅している。マンガンの同位体含有量はクロムの同位体含有量と結びついており、同位体地質学や放射年代測定で用いられる。マンガンとクロムの同位体組成比は、太陽系の初期に26Alと107Pdが存在したことを強く示唆している。小惑星における52Cr/53Cr及びMn/Crの構成比の多様性は、形成初期の様々な天体上で53Mnが崩壊したことを示している。したがって、53Mnは太陽系形成直前の宇宙の元素合成の証拠を残しているといえる。 マンガンの同位体の質量数は46から65の間である。質量数55以下のものは主に電子捕獲によって崩壊し、質量数が55以上のものは主にベータ崩壊する。 標準原子量は54.938045(5) uである。.
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ノーベリウム
ノーベリウム (nobelium) は原子番号102の元素。元素記号は No。アクチノイド元素の一つ。超ウラン元素でもある。5f軌道より外側の電子配置は、5fに14個、6dに0個、7sに2個である。安定同位体はなく、半減期も短いため物理的、化学的性質の詳細は不明。原子価は+2、+3価が確認されている。周期表でイッテルビウムの下に位置するため、化学性質はイッテルビウムと似ていると考えられている。.
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チタン
二酸化チタン粉末(最も広く使用されているチタン化合物) チタン製指輪 (酸化皮膜技術で色彩を制御) チタン（Titan 、titanium 、titanium）は、原子番号22の元素。元素記号は Ti。第4族元素（チタン族元素）の一つで、金属光沢を持つ遷移元素である。 地球を構成する地殻の成分として9番目に多い元素(金属としてはアルミニウム、鉄、マグネシウムに次ぐ4番目)で、遷移元素としては鉄に次ぐ。普通に見られる造岩鉱物であるルチルやチタン鉄鉱といった鉱物の主成分である。自然界の存在は豊富であるが、さほど高くない集積度や製錬の難しさから、金属として広く用いられる様になったのは比較的最近(1950年代)である。 チタンの性質は化学的・物理的にジルコニウムに近い。酸化物である酸化チタン(IV)は非常に安定な化合物で、白色顔料として利用され、また光触媒としての性質を持つ。この性質が金属チタンの貴金属に匹敵する耐食性や安定性をもたらしている。(水溶液中の実際的安定順位は、ロジウム、ニオブ、タンタル、金、イリジウム、白金に次ぐ7番目。銀、銅より優れる) 貴金属が元素番号第５周期以降に所属する重金属である一方でチタンのみが第4周期に属する軽い金属である(鋼鉄の半分)。.
チタン44
チタン44 (Titanium-44・44Ti) とは、チタンの同位体の1つ。.
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チタンの同位体
チタンの同位体(チタンのどういたい)は、46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Tiの5種類があり、そのうち48Tiの天然存在比が73.8%と最も豊富に存在する。11の放射性同位体が知られており、最も安定なものは44Tiで半減期は60年である。他に、45Tiの半減期は184.8分、51Tiの半減期は5.76分、52Tiの半減期は1.7分である。その他は全て33秒以下の半減期を持ち、そのほとんどは0.5秒以下である。 チタンの同位体の同位体質量は39.99uから57.966uの間である。質量数48以下のものは主に電子捕獲によって崩壊し、崩壊生成物はスカンジウムである。一方、質量数が48以上のものは主にベータ崩壊し、崩壊生成物はバナジウムである。 標準原子量は47.867(1) uである。.
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ネプツニウム
ネプツニウム (neptunium) は原子番号93の元素。元素記号は Np。アクチノイド元素の一つ。また最も軽い超ウラン元素でもある。銀白色の金属で、展性、延性に富んでいる。常温、常圧（25℃、1atm）での安定な結晶構造は斜方晶系。280 付近から正方晶系となり、更に580 付近より体心立方構造 (BCC) が安定となる。比重は20.45、融点は640 、沸点は3900 。原子価は+3から+7価（+5価が安定）。 ネプツニウム239の半減期は2.4日。ウラン238は天然にも存在するので、ネプツニウム239、プルトニウム239は天然にもごく僅かに存在する。他にネプツニウム236（半減期15.4万年）、ネプツニウム237（半減期214万年）などがある。 ネプツニウム237はネプツニウム系列（ネプツニウム237からタリウム205までの崩壊過程の系列）の親核種である。この系列の元素で半減期が一番長いネプツニウム237でも半減期が214万年しかないため、この系列は天然には極めて稀にしか存在しないが、最終系列核種のビスマス、タリウムはごく普遍的に天然に存在する。また、ウラン鉱の中から極微量のネプツニウムが核種崩壊の際の副産物としてしばしば発見される。ネプツニウム237は、核兵器の爆発によって生成する。.
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ネオジムの同位体
本稿では、ネオジム(Nd)の同位体について解説する。.
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ハフニウム
ハフニウム（hafnium）は原子番号72の元素。元素記号は Hf。.
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バナジウム
バナジウム（vanadium ）は原子番号23の元素。元素記号は V。バナジウム族元素の一つ。灰色がかかった銀白色の金属で、遷移元素である。 主要な産出国は南アフリカ・中国・ロシア・アメリカで、この4か国で90%超を占める。バナジン石などの鉱石があるが、品位が高くないため、資源としては他の金属からの副生回収で得ているほか、原油やオイルサンドにも多く含まれているので、それらの燃焼灰も利用される。.
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バナジウムの同位体
バナジウムの同位体(バナジウムのどういたい)のうち天然に生成するものには、安定同位体の51Vと、半減期が1.4×1017年の放射性同位体である50Vの2つがある。質量数40から65の範囲に24個の人工放射性同位体が同定されていて、最も安定な49Vの半減期は330日、48Vの半減期が15.9735日である。残りは全て1時間以内の半減期であり、そのほとんどは10秒以下である。4つには核異性体が存在する（60Vには2つ存在する）。 質量数51以下のものは主に電子捕獲によって崩壊し、崩壊生成物はチタンである。一方、質量数が52以上のものは主にベータ崩壊し、崩壊生成物はクロムである。 標準原子量は50.9415(1) uである。.
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バリウム
バリウム（barium ）は、原子番号 56 の元素。元素記号は Ba。アルカリ土類金属のひとつで、単体では銀白色の軟らかい金属。他のアルカリ土類金属元素と類似した性質を示すが、カルシウムやストロンチウムと比べ反応性は高い。化学的性質としては+2価の希土類イオンとも類似した性質を示す。アルカリ土類金属としては密度が大きく重いため、ギリシャ語で「重い」を意味する βαρύς (barys) にちなんで命名された。ただし、金属バリウムの比重は約3.5であるため軽金属に分類される。地殻における存在量は豊富であり、重晶石（硫酸バリウム）などの鉱石として産出する。確認埋蔵量の48.6%を中国が占めており、生産量も50%以上が中国によるものである。バリウムの最大の用途は油井やガス井を採掘するためのにおける加重剤であり、重晶石を砕いたバライト粉が利用される。 硫酸バリウム以外の可溶性バリウム塩には毒性があり、多量のバリウムを摂取するとカリウムチャネルをバリウムイオンが阻害することによって神経系への影響が生じる。そのためバリウムは毒物及び劇物取締法などにおいて規制の対象となっている。.
バークリウム
バークリウム (berkelium) は原子番号97の元素。元素記号は Bk。アクチノイド元素の一つ。超ウラン元素でもある。安定同位体は存在しない。比重は14.78、融点は986℃(1000K程度）。原子価は+3、+4価(+3価が安定)。物理的、化学的性質の詳細は良く分かっていない。.
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ポロニウム
ポロニウム（polonium）は原子番号84の元素。元素記号は Po。漢字では。安定同位体は存在しない。第16族元素の一つ。銀白色の金属（半金属）。常温、常圧で安定な結晶構造は、単純立方晶 (α-Po)。36 以上で立方晶から菱面体晶 (β-Po) に構造相転移する。.
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ポロニウム209
ポロニウム209 (Polonium-209・209Po) とは、ポロニウムの同位体の1つ。.
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メンデレビウム
メンデレビウム (mendelevium) は原子番号101の元素。元素記号は Md。アクチノイド元素で、超ウラン元素でもある。安定同位体は存在せず、半減期も短い。このため物理的、化学的性質の詳細は不明である。原子価は+2、+3価が知られている。発見された中で最も半減期が長い同位体は、メンデレビウム258の51日。同位体に関しては、メンデレビウムの同位体を参照。.
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モリブデン
モリブデン（molybdenum 、Molybdän ）は原子番号42の元素。元素記号は Mo。クロム族元素の1つ。.
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ユウロピウム
ユウロピウム（europium）は、原子番号63の元素である。元素記号は Eu。地名のヨーロッパにちなんで名づけられた。希土類元素の1つで、ランタノイドにも属する。.
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ユウロピウムの同位体
ユウロピウム(Eu)の同位体のうち天然に生成するものには、151Euと153Euの2種類があり、天然存在比が52.2%の153Euの方が若干多い。153Euは安定であるが、151Euは近年、5_^\times 10^年の半減期で、アルファ崩壊することが確かめられた。その他に35種類の人工放射性同位体が作られていて、最も安定な150Euの半減期は36.9年、152Euの半減期は13.516年、154Euの半減期は8.593年である。その他は全て4.7612年以内で、そのほとんどは12.2秒以内である。8種類の核異性体もあり、安定なものは150mEu (半減期 12.8時間)、152m1Eu (半減期 9.3116時間)、152m2Eu (半減期 96分)である。 最も安定な153Euよりも軽い同位体は電子捕獲によりサマリウムに、152Smよりも重い同位体はベータ崩壊によりガドリニウムに崩壊する。 標準原子量は151.964(1) uである。.
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ヨウ素
ヨウ素（ヨウそ、沃素、iodine）は、原子番号 53、原子量 126.9 の元素である。元素記号は I。あるいは分子式が I2 と表される二原子分子であるヨウ素の単体の呼称。 ハロゲン元素の一つ。ヨード（沃度）ともいう。分子量は253.8。融点は113.6 ℃で、常温、常圧では固体であるが、昇華性がある。固体の結晶系は紫黒色の斜方晶系で、反応性は塩素、臭素より小さい。水にはあまり溶けないが、ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶ける。これは下式のように、ヨウ化物イオンとの反応が起こることによる。 単体のヨウ素は、毒物及び劇物取締法により医薬用外劇物に指定されている。.
ランタン
ランタン（Lanthan 、lanthanum ）は、原子番号57の元素。元素記号は La。希土類元素の一つ。4f軌道を占有する電子は0個であるが、ランタノイド系列の最初の元素とされる。白色の金属で、常温、常圧で安定な結晶構造は、複六方最密充填構造（ABACスタッキング）。比重は6.17で、融点は918 、沸点は3420 。 空気中で表面が酸化され、高温では酸化ランタン(III) La2O3 となる。ハロゲン元素と反応し、水にはゆっくりと溶ける。酸には易溶。安定な原子価は+3価。 モナズ石（モナザイト）に含まれる。.
ラドン
ラドン（radon）は、原子番号86の元素。元素記号は Rn。.
ラザホージウム
ラザホージウム（rutherfordium）は原子番号104の元素。元素記号は Rf。超ウラン元素、超アクチノイド元素である。安定核種は存在しない。化学的性質はジルコニウム、ハフニウムに類似していることが分かっている。フッ素とは反応しにくい。以前、ソ連において クルチャトビウム（Курчатовий）、Ku と呼ばれていた。.
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ルビジウム
ルビジウム（rubidium）は原子番号 37 の元素記号 Rb で表される元素である。アルカリ金属元素の1つで、柔らかい銀白色の典型元素であり、原子量は85.4678。ルビジウム単体は、例えば空気中で急速に酸化されるなど非常に反応性が高く、他のアルカリ金属に似た特性を有している。ルビジウムの安定同位体は 85Rb ただ1つのみである。自然界に存在するルビジウムのおよそ28%を占める同位体の 87Rb は放射能を有しており、半減期はおよそ490億年である。この半減期の長さは、推定された宇宙の年齢の3倍以上の長さである。 1861年に、ドイツの化学者ロベルト・ブンゼンとグスタフ・キルヒホフが新しく開発されたフレーム分光法によってルビジウムを発見した。ルビジウムの化合物は化学および電子の分野で利用されている。金属ルビジウムは容易に気化し、利用しやすいスペクトルの吸収域を有しているため、原子のレーザ操作のための標的としてしばしば用いられる。ルビジウムの生体に対する必要性は知られていない。しかし、ルビジウムイオンはセシウムのように、カリウムイオンと類似した方法で植物や生きた動物の細胞によって活発に取り込まれる。.
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ルテチウム
ルテチウム (lutetium, lutecium) は原子番号71の元素。元素記号は Lu。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。ランタノイドの元素としては最も重い。4f軌道は全て占有されている。銀白色の金属で、常温、常圧で安定な結晶構造は六方最密充填構造 (HCP)。比重は9.84、融点は1652 、沸点は3327 （融点、沸点とも異なる実験値あり）。 水にゆっくりと反応して溶け、酸に易溶。常温で空気中に置かれると表面が曇る。高温で酸化物 Lu2O3 となる。ハロゲンと簡単に反応する。化学的性質はイットリウムに似る。原子価は、+3価が唯一安定である。.
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ルテチウムの同位体
ルテチウム(Lu)の同位体のうち天然に存在するものは、安定同位体（天然存在比97.41%）と放射性同位体（天然存在比2.59%、半減期3.78×1010年）である。33種類の放射性同位体が知られており、天然にも存在する以外に比較的長寿命なものは、（半減期3.31年）、（半減期1.37年）がある。その他は全て半減期9日以内で、そのほとんどは30分以内である。18種類の核異性体もあり、安定なものは (半減期160.4日)、 (半減期142日)、 (半減期23.1分)である。 原子量は149.973から183.961の間に存在し、最も安定なよりも軽い同位体は電子捕獲によりイッテルビウムに、よりも重い同位体はベータ崩壊によりハフニウムに崩壊する。 標準原子量は174.967(1) uである。.
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ルテニウム
ルテニウム（ruthenium）は原子番号44の元素。元素記号は Ru。漢字では釕（かねへんに了）と表記される。白金族元素の1つ。貴金属にも分類される。銀白色の硬くて脆い金属（遷移金属）で、比重は12.43、融点は2500 、沸点は4100 （融点、沸点とも異なる実験値あり）。常温、常圧で安定な結晶構造は、六方最密充填構造 (HCP)。酸化力のある酸に溶ける。王水とはゆっくり反応。希少金属である。.
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ルテニウムの同位体
ルテニウム (Ru) の同位体のうち、天然に産するのは7種類の安定同位体である。さらに、34種類の放射性同位体がしられており、それらの中で安定なものは 106Ru（半減期 373.59 日）、 103Ru（半減期 39.26 日）、97Ru（半減期 2.9 日）である。 90Ru) to 114.928 u (115Ru). Most of these have half-lives that are less than five minutes except 95Ru (half-life: 1.643 hours) and 105Ru (half-life: 4.44 hours). --> 放射性同位体の主な崩壊様式として、最も存在量の多い 102Ru よりも軽い同位体は電子捕獲によりテクネチウムに、重い同位体はベータ崩壊によりロジウムに変わる。 ルテニウムの標準原子量は101.07(2) u である。.
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ルイス・ウォルター・アルヴァレズ
ルイス・ウォルター・アルヴァレズ（Luis Walter Alvarez, 1911年6月13日・サンフランシスコ - 1988年9月1日）はアメリカの物理学者、ノーベル物理学賞受賞者である。専門分野以外で恐竜の隕石衝突による絶滅説を提出したことでも有名である。線形加速器の形式の一つ「アルバレ型リニアック」にも名前を残している。 祖父はスペイン出身の医学者、。.
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ローレンシウム
ーレンシウム (lawrencium) は原子番号103の元素。元素記号は Lr。アクチノイド系列最後の元素。超ウラン元素である。安定同位体は存在せず、半減期もほとんどの同位体で3分未満と短い。一番半減期が長いのはローレンシウム262（半減期3.6時間）である。 ローレンシウムは重イオン線型加速器で、カリホルニウムから生成される。同位体に関しては、ローレンシウムの同位体を参照。.
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ロジウム
ウム（rhodium）は原子番号45の元素。元素記号は Rh。白金族元素の1つ。貴金属にも分類される。銀白色の金属（遷移金属）で、比重は12.5 (12.4)、融点は1966 、沸点は3960 （融点、沸点とも異なる実験値あり）。常温、常圧で安定な結晶構造は面心立方構造。加熱下において酸化力のある酸に溶ける。王水には難溶。高温でハロゲン元素と反応。高温で酸化されるが、更に高温になると再び単体へ分離する。酸化数は-1価から+6価までをとり得る。レアメタルである。.
ロジウムの同位体
ウム（Rh）の同位体のうち安定なものは103Rhの1つである。最も安定な放射性同位体は101Rhで、半減期は3.3年である。102Rhの半減期は207日、102mRhの半減期は2.9年、99Rhの半減期は16.1日である。その他に20種類の放射性同位体があり、原子量は92.926から116.925である。その他、100Rh（半減期20.8時間）、105Rh（半減期35.36時間）を除くほとんどは半減期が1時間以下である。また、多くの核異性体も存在し、安定なものは102mRh(0.141MeV、半減期 207日), 101mRh(0.157MeV、半減期 4.34日)である。 最も安定な103Rhよりも軽い同位体は電子捕獲によりルテニウムに、103Rhよりも重い同位体はベータ崩壊によりパラジウムに崩壊する。 標準原子量は102.90550(2) uである。.
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トンネル効果
トンネル効果 （トンネルこうか) 、量子トンネル（りょうしトンネル ）、または単にトンネリングとは、古典力学的には乗り越えられないはずのを粒子があたかも障壁にあいたトンネルを抜けたかのように通過する量子力学的現象である。太陽のような主系列星で起こっている核融合など、いくつかの物理的現象において欠かせない役割を果たしている。トンネルダイオード、量子コンピュータ、走査型トンネル顕微鏡などの装置において応用されているという意味でも重要である。この効果は20世紀初頭に予言され、20世紀半ばには一般的な物理現象として受け入れられた。 トンネリングはハイゼンベルクの不確定性原理と物質における粒子と波動の二重性を用いて説明されることが多い。この現象の中心は純粋に量子力学的な概念であり、量子トンネルは量子力学によって得られた新たな知見である。.
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ブルーノ・ポンテコルボ
ブルーノ・ポンテコルボ (、 、英語：Bruno Maksimovich Pontecorvo;1913年8月22日–1993年9月24日）は、イタリアの原子核物理学者、初期のエンリコ・フェルミの助手であり、高エネルギー物理学、特にニュートリノに関する数多くの研究の創始者である。信念のある共産主義者である彼は、1950年ソ連に亡命し、そこでミューオンの崩壊やニュートリノに関する研究を続けた。高名なブルーノ・ポンテコルボ賞は、1995年に彼を記念して設立された。 ポンテコルボはイタリアの裕福な家庭の8人の子供の4番目で、ローマ・ラ・サピエンツァ大学でフェルミの下で物理学を学び、最年少のラガッツィ・ディ・ヴィア・パニスペルナとなった。1934年には、核分裂の発見につながった遅い中性子の特性を示すフェルミの有名な実験に参加した。 彼は1934年にパリに移住し、そこでイレーヌ、フレデリック・ジョリオ＝キュリーの下で研究を行った。 いとこのエミリオ・セレーニに影響を受け、 フランス共産党に、姉ジュリアナ、妹ローラ、弟ジッロと共に入った。 イタリアのファシスト政権のユダヤ人に対する1938年民族法により彼の家族はイタリアを去り、イギリス、フランス、米国へ向かうこととなった。 第二次世界大戦中、ドイツ軍がパリで包囲されたとき、ポンテコルボ、弟ジッロ、いとこのエミリオ・セレーニそしてサルバドール・ルリアは自転車で市から逃れた。彼は結局、タルサ (オクラホマ州)まで行き、そこで原子核物理に関する知見を石油と鉱物の探査に応用した。1943年には、カナダのモントリオール研究所で英国のチューブ・アロイズに入った。これは最初の原子爆弾を開発したマンハッタン計画の一部となった。チョーク・リバー研究所で、彼は原子炉 ZEEPの設計に従事した。ZEEPは1945年に臨界に達した米国外で最初の原子炉であり、その後には1947年のNRX炉が続いた。彼は宇宙線、ミュオンの崩壊、そして彼が執念を燃やすことになるニュートリノについても研究した。1949年に英国へ移り、そこではハーウェルの原子力エネルギー研究所で働いた。 1950年にソ連に亡命した後は、ドゥブナの合同原子核研究所 (JINR）で働いた。彼はニュートリノを検出するために塩素を使うことを提案した。1959年の論文では電子ニュートリノとミューニュートリノ (）が異なる粒子であることを主張した。太陽ニュートリノがHomestake実験で検出されたが、その数は予測の3分の1から半分しかなかった。この太陽ニュートリノ問題に対して、彼はニュートリノ振動として知られる電子ニュートリノがミューニュートリノになる現象を提唱した。この現象の存在は、最終的に1998年のスーパーカミオカンデ実験によって証明された。また1958年には超新星爆発によって激しいニュートリノバーストが生じることも予測し、これは1987年に超新星SN1987Aがニュートリノ検出器によって検出されたことで確認された。.
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プラセオジム
プラセオジム（praseodymium）は原子番号59の元素。元素記号は Pr。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。 和名のプラセオジムとは、ドイツ語の praseodym からきている。なお、プラセオジウムと呼ばれたり記述することもあるが、これは間違った呼称である。.
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プラセオジムの同位体
プラセオジム(Pr)の同位体のうち天然に生成するものは、安定同位体141Prのみである。38種類の放射性同位体が同定されていて、最も安定な143Prの半減期は13.57日、142Prの半減期は19.12時間である。その他は全て5.985時間以内で、そのほとんどは33秒以内である。6つの核異性体もあり、安定なものは138mPr (半減期 2.12時間)、142mPr (半減期 14.6分)、134mPr (半減期11分)である。 原子量は120.955から158.955の間に存在し、最も安定な141Prよりも軽い同位体は電子捕獲によりセリウムに、141Prよりも重い同位体はベータ崩壊によりネオジムに崩壊する。 標準原子量は140.90765(2) uである。.
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プルトニウム239
プルトニウム239はプルトニウムの同位体である。プルトニウム239はウラン235と並んで高い核分裂性を有するため、核兵器の生産に利用されてきた。プルトニウム239は、熱中性子炉の燃料として利用できる3つの同位体のうち1つ（他2つはウラン235およびウラン233）である。 プルトニウム239の半減期は24,110年である。.
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プルトニウム241
400x400ピクセル プルトニウム241（Pu）はプルトニウムの同位体で、プルトニウム240（Pu）が中性子を捕獲することにより生じる。PuはPuと異なり核分裂性で、 中性子吸収断面積は239Puより3割ほど大きい。中性子を吸収すると約73%の確率で核分裂を起こし、起こさなかった場合はプルトニウム242（Pu）になる。一般に、中性子数が奇数の同位体に中性子を照射した場合には核分裂と中性子捕獲の両方が起きるが、中性子数が偶数の同位体では核分裂は起こらず中性子を吸収するだけのことが多い。.
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プロメチウム
プロメチウム（promethium）は、原子番号61の元素。元素記号は Pm。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。安定同位体は存在しない。発見された同位体の中で最も半減期が長いのは、プロメチウム145の17.7年。ウランの核分裂生成物よりマクロの量で得られているのはプロメチウム147であるN.E.Topp著、塩川二郎、足立吟也 共訳 『希土類元素の化学』 化学同人、1986年FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年。.
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プロメチウムの同位体
プロメチウム(Pm)のには36種類の放射性同位体が同定されていて、最も安定な145Pmの半減期は17.7年、146Pmの半減期は5.53年、147Pmの半減期は2.6234年である。その他は全て364日以内で、そのほとんどは27秒以内である。11種類の核異性体もあり、安定なものは148Pmm (半減期 41.29日), 152Pmm2 (半減期 13.8分)、152Pmm (半減期 7.52分)である。 原子量は127.9482600から162.9535200である。最も安定なネオジムに、146Pmよりも重い同位体はベータ崩壊によりサマリウムに崩壊する。 原子番号83以下の元素で安定同位体を持たないのは、プロメチウムの他にはテクネチウムのみである。安定同位体が存在しないため、標準原子量は測定できない。.
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プロトアクチニウム
プロトアクチニウム (protactinium) は、原子番号91の元素。元素記号は Pa。アクチノイド元素の一つ。安定同位体は存在せず、すべてが放射性同位体である。 銀白色の金属で、常温、常圧で安定な結晶構造は正方晶系。比重は15.37（理論値）、融点は1575 、沸点は4000 （融点、沸点とも異なる実験値あり）。 空気中での酸化はゆるやか。酸に溶ける（やや難溶）。酸素、水蒸気と反応。酸素と反応すると表面が曇る。アルカリには不溶。展性、延性があり、化学的性質は、ニオブやタンタルに類似する。安定な原子価は+5価.
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パラジウム
パラジウム（palladium）は原子番号46の元素。元素記号は Pd。白金族元素の1つ。貴金属にも分類される。 常温、常圧で安定な結晶構造は、面心立方構造 (FCC)。銀白色の金属（遷移金属）で、比重は12.0、融点は1555 （実験条件等により若干値が異なることあり）。酸化力のある酸（硝酸など）には溶ける。希少金属の1つ。.
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パラジウムの同位体
パラジウム（Pd）の同位体のうち天然に存在するものには6種類ある。最も安定な放射性同位体107Pdの半減期は650万年である。103Pdの半減期は17日、100Pdの半減期は3.63日である。その他に、原子量92.936から119.924の範囲に18種類の放射性同位体があり、101Pd（半減期8.47時間）、109Pd（半減期13.7時間）、112Pd（半減期21時間）を除くほとんどは半減期が30分以下である。 最も安定な106Pdよりも軽い同位体は電子捕獲によりロジウムに、106Pdよりも重い同位体はベータ崩壊により銀に崩壊する。 標準原子量は106.42(1) uである。.
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ヒ素
ヒ素（砒素、ヒそ、arsenic、arsenicum）は、原子番号33の元素。元素記号は As。第15族元素（窒素族元素）の一つ。 最も安定で金属光沢があるため金属ヒ素とも呼ばれる「灰色ヒ素」、ニンニク臭があり透明なロウ状の柔らかい「黄色ヒ素」、黒リンと同じ構造を持つ「黒色ヒ素」の3つの同素体が存在する。灰色ヒ素は1気圧下において615 で昇華する。 ファンデルワールス半径や電気陰性度等さまざまな点でリンに似た物理化学的性質を示し、それが生物への毒性の由来になっている。.
ビスマス
ビスマス（bismuth）は原子番号83の元素。元素記号は Bi。第15族元素の一つ。日本名は蒼鉛。.
ツリウム
ツリウム (thulium) は原子番号69の元素。元素記号は Tm。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。銀白色の金属で、常温、常圧で安定な結晶構造は六方最密充填構造 (HCP)。比重は9.32、融点は1545 、沸点は1947 。 空気中で表面がくもり、高温で燃えて Tm2O3 となる。加熱下でハロゲンと反応。水にゆっくりと溶け、熱水と反応。酸に易溶。安定な原子価は3価。存在量は少ない。 38 K（ケルビン）以下で強磁性を示す。.
ツリウムの同位体
ツリウム(Tm)の同位体のうち天然に生成するものは、安定同位体169Tmのみである。31種類の放射性同位体が知られ、最も安定な171Tmの半減期は1.92年、170Tmの半減期は128.6日、168Tmの半減期は93.1日、167Tmの半減期は9.25日である。その他は全て64時間以内で、そのほとんどは2分以内である。14種類の核異性体もあり、安定なものは164mTm (半減期5.1分)、160mTm (半減期74.5秒)、155mTm (半減期45秒)である。 原子量は145.966から176.949の間に存在し、最も安定な169Tmよりも軽い同位体は電子捕獲によりエルビウムに、169Tmよりも重い同位体はベータ崩壊によりイッテルビウムに崩壊する。 標準原子量は168.93421(2) uである。.
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テルル
テルル（tellurium）は原子番号52の元素。元素記号は Te。第16族元素の一つ。.
テルルの同位体
テルル（Te）の同位体は30種類が知られ、原子量108から137の範囲にある。天然には8種類存在し、そのうちの2種類とは放射性同位体で二重ベータ崩壊する。は、知られている放射性同位体の中で最も長い2.2×1024年の半減期を持つ。かつての電子捕獲が観測されたと発表されたことがあったが、同じチームによる近年の研究で否定された。 テルルはアルファ崩壊を起こす最も軽い元素である。のうち0.003%がアルファ崩壊してになる（残りは電子捕獲でになる）。質量数109以下の同位体もそれぞれ一定の確率でアルファ崩壊する。 テルル131は、安定同位体であるテルル130が中性子捕獲をして生成する人工放射性核種である。人工的にヨウ素131を生成する際には、この方法が用いられる。 標準原子量は127.60(3) uである。.
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テルビウム
テルビウム (terbium) は原子番号65の元素。元素記号は Tb。スウェーデンの小さな町イッテルビー (Ytterby) にちなんで名づけられた。イッテルビーからは、テルビウムの他、イットリウム、イッテルビウム、エルビウムと合計四つの新元素が発見されている。これらの元素はいずれも、イッテルビー から名称の一部をとって命名された。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。.
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テルビウムの同位体
テルビウム(Tb)の同位体のうち天然に生成するものは、安定同位体159Tbのみである。33種類の放射性同位体が知られ、最も安定な158Tbの半減期は180年、157Tbの半減期は71年、160Tbの半減期は72.3日である。その他は全て6.907日以内で、そのほとんどは24秒以内である。18種類の核異性体もあり、安定なものは156m1Tb (半減期24.4時間)、154m2Tb (半減期22.7時間)、144m1Tb (半減期9.4時間)である。 最も安定な158Gdよりも軽い同位体は電子捕獲によりガドリニウムに、158Gdよりも重い同位体はベータ崩壊によりジスプロシウムに崩壊する。 標準原子量は158.92535(2) uである。.
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テクネチウム
テクネチウム（technetium）は原子番号43の元素。元素記号は Tc。マンガン族元素の1つで、遷移元素である。天然のテクネチウムは地球上では非常にまれな元素で、ウラン鉱などに含まれるウラン238の自発核分裂により生じるが、生成量は少ない。そのため、後述のように自然界からはなかなか発見できず、人工的に合成することで作られた最初の元素となった。安定同位体が存在せず、全ての同位体が放射性である。最も半減期の長いテクネチウム98でおよそ420万年である。.
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テクネチウムの同位体
テクネチウム（Tc）は、原子番号82番までのうち、プロメチウムとともに安定同位体を持たない元素である。ゆえに、総ての同位体が放射性同位体であるため、標準原子量を定めることができない。最も安定な放射性同位体は98Tcで半減期は420万年、97Tcの半減期は260万年、99Tcの半減期は21万1100年である EnvironmentalChemistry.com, "Technetium", Nuclides / Isotopes。 その他、原子量87.933（88Tc）から112.931（113Tc）の範囲に22種類の放射性同位体が見つかっていて、93Tc（半減期2.75時間）、94Tc（半減期4.883時間）、95Tc（半減期20時間）、96Tc（半減期4.28日）を除き、そのほとんどが半減期1時間以下である。 また、多くの核異性体も存在する。97mTcは最も安定で、半減期は90.1日（0.097MeV）である。これに続くのが95mTc（半減期61日、0.038MeV）、99mTc（半減期6.01時間、0.143MeV）である。99mTcは唯一β線を出さず、核異性体転移によって99Tcになる。その際放出するγ線は体外から測定しやすく、半減期も適当に短いので、画像診断に用いられる。 99mTcは99Moの娘核種で、99MoをMoO42-の形でアルミナカラムに吸着させて1日放置することで99mTcと過渡平衡を成立する。生理的食塩水で溶出すると99mTcO4-が得られることから、このアルミナカラムを99mTcジェネレータと言い、この作業をミルキング(milking)という。 最も安定な98Tcよりも軽い同位体は電子捕獲により崩壊し、モリブデンを生成する。98Tcよりも重い同位体はベータ崩壊し、ルテニウムになる。100Tcは電子捕獲もベータ崩壊も起こす。 99Tcはウラン235の分裂から生成し、最も手に入りやすい同位体の一つである。1グラムの99Tcは1秒間に6.2×108個の崩壊（0.62GBq/g）を起こす。.
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フッ素
フッ素（フッそ、弗素、fluorine）は原子番号 9 の元素。元素記号はラテン語のFluorumの頭文字よりFが使われる。原子量は 18.9984 で、最も軽いハロゲン元素。また、同元素の単体であるフッ素分子（F2、二弗素）をも示す。 電気陰性度は 4.0 で全元素中で最も大きく、化合物中では常に -1 の酸化数を取る。反応性が高いため、天然には蛍石や氷晶石などとして存在し、基本的に単体では存在しない。.
フッ素18
18O) --> フッ素18 (18F) はフッ素の同位体で、陽電子放出により崩壊することから陽電子源として重要視されている。質量数18.0009380(6) uで半減期は109.771(20) 分である。崩壊経路は陽電子放出が97%、電子捕獲が3%で、いずれの場合も安定同位体である酸素18となる。 フッ素18は放射性医薬工業において重要な同位体であり、主な用途はポジトロン断層法に用いるフルオロデオキシグルコース (FDG) の合成である。 これはグルコースの2-ヒドロキシル基をフッ素18で置き換えたもので、撮影時にトレーサーとして利用される。フッ素18は半減期が適度に短く、崩壊により陽電子を放出するため有用性が高い。放射線医薬工業では サイクロトロンまたは線形加速器を用いて18 MeV程度まで加速した陽子を、水-18O （重酸素水 H218O）に照射することで生成している。 フッ素18は、放射性トレーサー分子中のヒドロキシル基を置換する形で用いられることが多い。これは静電気学的性質や立体構造が置換前後でほとんど変わらないためである。しかし、分子の極性が変わってしまうため、分野によっては問題となる場合もある。.
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フェルミウム
フェルミウム(fermium)は、元素記号Fm、原子番号100の人工放射性元素である。アクチノイドの１つである。フェルミウムはより軽い元素への中性子照射で生成する最も重い元素であり、そのためマクロ量で生成しうる最後の元素である。しかし、純粋な金属としてのフェルミウムはまだ生成されていない。19個の同位体が知られており、その中でフェルミウム257が100.5日と最長の半減期を持つ。 フェルミウムは、1952年の最初の水素爆発の塵の中から発見され、原子核物理学のパイオニアの1人でノーベル物理学賞受賞者のエンリコ・フェルミに因んで名付けられた。化学的性質はアクチノイド後半の元素に典型的なもので、原子価は+3が優占的だが、+2も取り得る。半減期が短く生成量が少ないため、現在は基礎科学研究用途以外ではほとんど用いられていない。他の人工放射性元素が全てそうであるように、フェルミウムの同位体は全て放射性であり、高い毒性を持つと考えられている。.
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フェルミ相互作用
素粒子物理学において、フェルミ相互作用（フェルミそうごさよう、Fermi interaction）とは、フェルミのベータ崩壊の理論 で導入された相互作用である。 フェルミの理論においては、4つのフェルミ粒子が1点で直接的に（他の粒子を媒介せずに）相互作用すると仮定する。中性子のベータ崩壊の場合、中性子、陽子、電子、反電子ニュートリノが1点で相互作用すると考える。標準理論、特にワインバーグ＝サラム理論の枠組においては、ベータ崩壊は媒介粒子としてのWボソンを導入することによって記述されるが、フェルミ相互作用は媒介粒子の伝達を点状相互作用として置き換えることで、実際の現象を精度良く記述しており、このような近似は有効場の理論の一例である。.
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ドブニウム
ドブニウム（dubnium）は原子番号105の元素。元素記号は Db。安定同位体は存在せず、半減期も短い。超ウラン元素、超アクチノイド元素であるが、その物理的、化学的性質の詳細は不明。発見された中で最も半減期が長い同位体は、ドブニウム268の29時間。 同位体に関しては、ドブニウムの同位体を参照。.
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ニュートリノ検出器
MiniBooNEニュートリノ検出器の内部 ニュートリノ検出器はニュートリノの研究のために設計された物理装置である。ニュートリノは弱い相互作用によってしか他の粒子の物質と反応しないため、有意な数のニュートリノを検出するためにはニュートリノ検出器は非常に大きくなければならない。ニュートリノ検出器は宇宙線やその他のバックグラウンド放射線を避けるためにしばしば地下に建設される。ニュートリノ天文学はまだ発展途上の分野であり、確認されている地球外のニュートリノ源は太陽と超新星SN1987Aのみである。ニュートリノ天文台は「天文学者に宇宙を研究するための新たな目を与える」だろう。 検出には様々な方法が用いられている。スーパーカミオカンデは大量の水を光電子増倍管で取り囲み、入射したニュートリノが水中で電子やミュオンを生成したときに放出されるチェレンコフ放射を観測する。 サドベリー・ニュートリノ天文台も同様の手法だが、検出媒体として重水を用いる。その他の検出器は大量の塩素やガリウムで構成され、元の物質に対してそれぞれニュートリノ相互作用によって生成されるアルゴンやゲルマニウムの過剰量を定期的に確認する。MINOSでは固体プラスチックシンチレータを用い光電子増倍管で観測し、Borexinoではプソイドクメン液体シンチレータを用い同じく光電子増倍管で観測し、NOνA検出器では液体シンチレータ中に通した光ファイバーでシンチレーション光を拾い、それをアバランシェフォトダイオードで検出する。 新たに提案された熱音響効果によるニュートリノの音響検出は、ANTARES、IceCube、KM3NeTの各共同研究が取り組む研究課題である。.
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ニッケル
ニッケル (nikkel, nickel, niccolum) は、原子番号28の金属元素である。元素記号は Ni。 地殻中の存在比は約105 ppmと推定されそれほど多いわけではないが、鉄隕石中には数%含まれる。特に 62Ni の1核子当たりの結合エネルギーが全原子中で最大であるなどの点から、鉄と共に最も安定な元素である。岩石惑星を構成する元素として比較的多量に存在し、地球中心部の核にも数%含まれると推定されている。.
ニホニウム
ニホニウム（）は、原子番号113の元素。元素記号は Nh。2016年（平成28年）11月に正式名称が決定するまでは、暫定的に IUPAC の系統的命名法に則りウンウントリウムununtrium, Uutと呼ばれていた。 周期表で第13族元素に属し、タリウムの下に位置するため「エカタリウム」と呼ばれることもある。超ウラン元素では比較的長寿命とされ、278Nhの平均寿命は2ミリ秒であることがわかっている。.
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ニオブ
ニオブ（niobium Niob ）は原子番号41の元素。元素記号は Nb。バナジウム族元素の1つ。.
ニオブの同位体
ニオブ（Nb）の同位体のうち天然に存在するものは93Nbの1種類である。最も安定な放射性同位体92Nbの半減期は3470万年である。94Nbの半減期は20300年、91Nbの半減期は680年である。その他に23種類の放射性同位体があり、95Nb（半減期35日）、96Nb（半減期23.4時間）、90Nb（半減期14.6時間）を除き、ほとんどの半減期が2時間以下である。 最も安定な93Nbよりも軽い同位体は電子捕獲、93Nbよりも重い同位体はベータ崩壊する。また、104Nb、109Nb、110Nbでは遅延中性子放出が起きることがある。 標準原子量は106.42(1) uである。.
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ホルミウム
ホルミウム (holmium) は原子番号67の元素。元素記号は Ho。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。銀白色の金属で、常温、常圧での安定構造は六方最密充填構造 (HCP)。比重は8.80、融点は1461 、沸点は2600 （融点、沸点とも異なる実験値あり）。 空気中で表面が酸化され、高温下で全体が燃えて酸化物になる。水にゆっくりと溶ける。酸に易溶。ハロゲンと反応する。安定な原子価は3価。希土類金属で最大の磁気モーメントを持つ。.
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ベリリウム
ベリリウム（beryllium, beryllium ）は原子番号 4 の元素である。元素記号は Be。第2族元素に属し、原子量は 9.01218。ベリリウムは緑柱石などの鉱物から産出される。緑柱石は不純物に由来する色の違いによってアクアマリンやエメラルドなどと呼ばれ、宝石としても用いられる。常温常圧で安定した結晶構造は六方最密充填構造(HCP)である。単体は銀白色の金属で、空気中では表面に酸化被膜が生成され安定に存在できる。モース硬度は6から7を示し、硬く、常温では脆いが、高温になると展延性が増す。酸にもアルカリにも溶解する。ベリリウムの安定同位体は恒星の元素合成においては生成されず、宇宙線による核破砕によって炭素や窒素などのより重い元素から生成される。 ベリリウムは主に合金の硬化剤として利用され、その代表的なものにベリリウム銅合金がある。また、非常に強い曲げ強さ、熱的安定性および熱伝導率の高さ、金属としては比較的低い密度などの物理的性質を利用して、高速航空機やミサイル、宇宙船、通信衛星などの軍事産業や航空宇宙産業において構造部材として用いられる。ベリリウムは低密度かつ原子量が小さいためX線やその他電離放射線に対して透過性を示し、その特性を利用してX線装置や粒子物理学の試験におけるX線透過窓として用いられる。 ベリリウムを含有する塵は人体へと吸入されることによって毒性を示すため、その商業利用には技術的な難点がある。ベリリウムは細胞組織に対して腐食性であり、慢性ベリリウム症と呼ばれる致死性の慢性疾患を引き起こす。.
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ベリリウムの同位体
ベリリウムの同位体（ベリリウムのどういたい）は、幾つかの核種が確認されている。本稿では、それらについて解説する。.
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ベータ崩壊
ベータ崩壊（ベータほうかい、beta decay）とは、放射線としてベータ線（電子）を放出する放射性崩壊の一種である。 後にベータ線のみを放出するとするとベータ線のエネルギーレベルの連続性を説明できないことから、電子（ベータ線）と同時にニュートリノと呼ばれる粒子も放出する弱い相互作用の理論として整理された。.
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アルミニウム
アルミニウム（aluminium、aluminium, aluminum ）は、原子番号 13、原子量 26.98 の元素である。元素記号は Al。日本語では、かつては軽銀（けいぎん、銀に似た外見をもち軽いことから）や礬素（ばんそ、ミョウバン（明礬）から）とも呼ばれた。アルミニウムをアルミと略すことも多い。 「アルミ箔」、「アルミサッシ」、一円硬貨などアルミニウムを使用した日用品は数多く、非常に生活に身近な金属である。天然には化合物のかたちで広く分布し、ケイ素や酸素とともに地殻を形成する主な元素の一つである。自然アルミニウム (Aluminium, Native Aluminium) というかたちで単体での産出も知られているが、稀である。単体での産出が稀少であったため、自然界に広く分布する元素であるにもかかわらず発見が19世紀初頭と非常に遅く、精錬に大量の電力を必要とするため工業原料として広く使用されるようになるのは20世紀に入ってからと、金属としての使用の歴史はほかの重要金属に比べて非常に浅い。 単体は銀白色の金属で、常温常圧で良い熱伝導性・電気伝導性を持ち、加工性が良く、実用金属としては軽量であるため、広く用いられている。熱力学的に酸化されやすい金属ではあるが、空気中では表面にできた酸化皮膜により内部が保護されるため高い耐食性を持つ。.
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アルゴン
アルゴン（argon）は原子番号 18 の元素で、元素記号は Ar である。原子量は 39.95。周期表において第18族元素（希ガス）かつ第3周期元素に属す。.
アルゴンの同位体
アルゴンの同位体（アルゴンのどういたい）は、地球上には40Ar、36Ar、38Arが存在する。 自然界に存在するカリウムのうち40Kは天然放射性同位体であり、1.250×109年の半減期を持ち、電子捕獲か陽電子放出（β+崩壊）により40Ar（11.2%）となるか、またはベータ崩壊により40Ca（88.8%）となる。この性質は、岩石の年代測定に用いられる（カリウム-アルゴン法） 。 太陽大気など宇宙における同位体存在比は36Ar:84.2%, 38Ar:15.8%, 40Ar:0.026%と、36Arが多い。これは宇宙の元素合成においてアルファ反応によりアルファ粒子の整数倍の原子が多量に合成されるためである。これに対し、地球大気中のアルゴンはほとんどが40Kの崩壊により生成したものであるため、以下の一覧に示す通り40Arが圧倒的に多い。 地球の大気中では、宇宙線の作用により40Arとともに39Arが生成する。地球表面の環境では、39Kによる中性子捕獲や43Ca(n,α)40Ar反応等によっても生じる。天然のアルゴン中の39Arの割合は、(8.0±0.6)×10−16 g/gすなわち(1.01±0.08) Bq/kgと測定されている。37Arは、大気圏での核実験により40Ca(n,α)37Ar反応で生成され、35日の半減期を持つ。地球大気中の42Arの割合は、6×10−21程度である。 標準原子量は39.948(1) uである。.
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アインスタイニウム
アインスタイニウム (einsteinium) は原子番号99の元素。元素記号は Es。 アクチノイド元素の一つ。超ウラン元素でもある。安定同位体は存在しない。銀色の金属。融点は860 。原子価は+3価。詳細な物理的、化学的性質は不明。.
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アクチニウム
アクチニウム (actinium) は原子番号89の元素。元素記号は Ac。アクチノイド元素の一つ。.
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アクチニウムの同位体
アクチニウム(Ac)は、安定同位体を持たない。そのため標準原子量を定めることはできない。 アクチニウムの同位体のうち、トリウム系列に属する同位体は以下の別名でも知られている：.
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アスタチン
アスタチン（astatine）は原子番号85の元素。元素記号は At。ハロゲン元素の一つ。約30の同位体が存在するが、安定同位体は存在せず半減期も短いため、詳しく分っていない部分が多い。.
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イリジウム
イリジウム（iridium ）は原子番号77の元素。元素記号は Ir。 白金族元素の一つで、単体では白金に似た白い光沢（銀白色）を持つ金属（遷移金属）として存在する。.
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イットリウム
イットリウム（yttrium ）は原子番号39の元素である。元素記号はYである。単体は軟らかく銀光沢をもつ金属である。遷移金属に属すがランタノイドと化学的性質が似ているので希土類元素に分類される。唯一の安定同位体89Yのみ希土類鉱物中に存在する。単体は天然には存在しない。 1787年にがスウェーデンのイッテルビーの近くで未知の鉱物を発見し、町名にちなんで「イッテルバイト」と名づけた。ヨハン・ガドリンはアレニウスの見つけた鉱物からイットリウムの酸化物を発見し、アンデルス・エーケベリはそれをイットリアと名づけた。1828年にフリードリヒ・ヴェーラーは鉱物からイットリウムの単体を取り出した。イットリウムは蛍光体に使われ、赤色蛍光体はテレビのブラウン管ディスプレイやLEDに使われている。ほかには電極、電解質、電気フィルタ、レーザー、超伝導体などに使われ、医療技術にも応用されている。イットリウムは生理活性物質ではないが、その化合物は人間の肺に害をおよぼす。.
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イットリウムの同位体
イットリウム（Y）の同位体のうち天然に存在するものはYのみである。最も安定な放射性同位体Yの半減期は106.65日、Yの半減期は58.51日である。Y（半減期79.8時間）とY（半減期64時間）を除き、その他全ての半減期が1日以下である。最も安定なYよりも軽い同位体は電子捕獲、Yよりも重い同位体はベータ崩壊する。26種類の不安定同位体が知られている。 Yは核爆発により生成し、生成元のSrと平衡状態になる。 標準原子量は88.90585(2) uである。.
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イッテルビウム
イッテルビウム (ytterbium) は原子番号70の元素。元素記号は Yb。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。.
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イッテルビウムの同位体
イッテルビウム(Yb)の同位体のうち天然には7種類の安定同位体168Yb、170Yb、171Yb、172Yb、173Yb、174Yb、176Ybが存在する。27種類の放射性同位体が知られ、最も安定な169Ybの半減期は32.026日、175Ybの半減期は4.185日、166Ybの半減期は56.7時間である。その他は全て2時間以内で、そのほとんどは20分以内である。12種類の核異性体もあり、最も安定なものは169mYb (半減期46秒)である。 原子量は147.9674から180.9562の間に存在し、最も安定な174Ybよりも軽い同位体は電子捕獲によりツリウムに、174Ybよりも重い同位体はベータ崩壊によりルテチウムに崩壊する。異なるイッテルビウムの同位体がそれぞれボース分布関数、フェルミ分布関数に従うことが近年の量子光学で注目を集めている。 標準原子量は173.04(3) uである。.
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ウントリセプチウム
ウントリセプチウム (Untriseptium) は、原子番号137にあたる未発見の超重元素に付けられた一時的な仮名（元素の系統名）である。.
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エルビウム
ルビウム (erbium) は原子番号68の元素。元素記号は Er。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。灰色の金属で、常温、常圧で安定な結晶構造は六方最密充填構造 (HCP)。比重は9.05、融点は1497 ℃ (1529 ℃という実験値もあり)、沸点は2863 ℃ (2900 という実験値もあり)。空気中で表面が酸化され、高温で燃えて Er2O3 となる。水にゆっくりと溶ける。酸に易溶。ハロゲンと反応する。常温で常磁性を示す。安定な原子価は3価。.
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エルビウムの同位体
ルビウム(Er)の同位体のうち天然に生成するものには、7つの安定同位体162Er、164Er、166Er、167Er、168Er、170Erがある。天然存在比33.503%の166Erが最も豊富に存在する。29種類の放射性同位体が知られ、最も安定な169Erの半減期は9.4日、172Erの半減期は49.3時間、160Erの半減期は28.58時間、165Erの半減期は10.36時間、171Erの半減期は7.516時間である。その他は全て3.5時間以内で、そのほとんどは4分以内である。13種類の核異性体もあり、最も安定なものは167mEr (半減期2.269秒)である。 原子量は142.9663から176.9541の間に存在し、最も安定な166Erよりも軽い同位体は電子捕獲によりホルミウムに、166Erよりも重い同位体はベータ崩壊によりツリウムに崩壊する。 標準原子量は167.259(3) uである。.
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オージェ電子
ージェ電子（オージェでんし、Auger electron）とは、高いエネルギーによって内殻電子が励起された原子から放出される、特定のエネルギーを持った電子。名称はフランスの物理学者ピエール・オージェに由来する。なお、ピエール・オージェが最初の発見者ではなく、オージェの発表の2年前、1923年にリーゼ・マイトナーによって発見された。.
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オスミウム
ミウム（osmium ）は原子番号76の元素。元素記号は Os。白金族元素の一つ（貴金属でもある）。.
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カリウム
リウム（Kalium 、）は原子番号 19 の元素で、元素記号は K である。原子量は 39.10。アルカリ金属に属す典型元素である。医学・薬学や栄養学などの分野では英語のポタシウム (Potassium) が使われることもある。和名では、かつて加里（カリ）または剥荅叟母（ぽたしうむ）という当て字が用いられた。 カリウムの単体金属は激しい反応性を持つ。電子を1個失って陽イオン K になりやすく、自然界ではその形でのみ存在する。地殻中では2.6%を占める7番目に存在量の多い元素であり、花崗岩やカーナライトなどの鉱石に含まれる。塩化カリウムの形で採取され、そのままあるいは各種の加工を経て別の化合物として、肥料、食品添加物、火薬などさまざまな用途に使われる。 生物にとっての必須元素であり、神経伝達で重要な役割を果たす。人体では8番目もしくは9番目に多く含まれる。植物の生育にも欠かせないため、肥料3要素の一つに数えられる。.
カリウムの同位体
リウムの同位体(カリウムのどういたい)は、24種類が知られている。そのうち、39K (93.3%)・ 40K (0.012%)・41K (6.7%)の3種類が天然に生成し普遍的に存在する。標準原子量は39.0983(1) uである。39K・41Kの2つは安定同位体であるが、40Kは1.250×109年と比較的長い半減期を持つ放射性同位体である。40Kは、そのほとんどが電子捕獲のみによって安定な40Ar(11.2%)に崩壊するか、もしくは安定な40Ca(88.8%)にベータ崩壊する。 40Kから40Arへの崩壊は、岩石の年代測定に利用できる。王道を征くカリウム-アルゴン法による年代測定は、岩石は形成時にアルゴンを全く含んでおらず、岩石中で生成した40Arは全て岩石中に留まっているという仮定に基づいている。この測定法に適した鉱物には、黒雲母、白雲母、普通角閃石、長石等がある。 年代測定以外にも、カリウムの同位体は、気象学や生物地球化学循環の研究のトレーサーとしても用いられる。 健康な動物や人間では、40Kは炭素14（14C）以上の最大の放射線源である。体重70kgの人間では、1秒間に約4400個の40K原子核が崩壊している。.
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カドミウム
ドミウム（cadmium）は原子番号48の金属元素である。元素記号は Cd で、いわゆる亜鉛族元素の一つ。安定な六方最密充填構造 (HCP) をとる。融点は320.9 。化学的挙動は亜鉛と非常に良く似ており、常に亜鉛鉱と一緒に産出する（亜鉛鉱に含まれている）ため亜鉛精錬の際回収されている。軟金属である。 カドミウムは人体にとって有害（腎臓機能に障害が生じ、それにより骨が侵される）で、日本ではカドミウムによる環境汚染で発生したイタイイタイ病が問題となった。またカドミウムとその化合物はWHOの下部機関IARCよりヒトに対して発癌性があると (Group1) 勧告されている。 ホタテガイの中腸腺（ウロ）にはカドミウムが蓄積することが知られている。.
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カドミウムの同位体
ドミウム（Cd）の同位体のうち天然に存在するものには8種類があり、そのうち少なくとも2種類は放射性同位体である。天然放射性同位体113Cdは半減期7.7×1015年でベータ崩壊し、116Cdは半減期2.9×1019年で二重ベータ崩壊する。その他、106Cd、108Cdは二重電子捕獲、114Cdは二重ベータ崩壊を起こすと考えられているが、極めて長い半減期のために崩壊は観測されていない。。また、少なくとも3つの同位体110Cd、111Cd、112Cdは極めて安定である。天然に存在しないものでは、109Cdが462.6日、115Cdが53.46時間と比較的長い半減期を持つ。その他全ての半減期は2.5時間以下であり、ほとんどは5分以下である。8種類の核異性体も知られ、最も安定なものは113mCdで半減期は14.1年であり、その他、半減期44.6日の115mCd、半減期3.36時間の117mCdがある。 カドミウムの同位体の原子量は94.950（95Cd）から131.946（132Cd）の間にある。最も安定な112Cdよりも軽い同位体は電子捕獲により銀に、112Cdよりも重い同位体はベータ崩壊や電子捕獲によりインジウムになる。 標準原子量は112.411(8) uである。.
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ガドリニウムの同位体
ドリニウム(Gd)の同位体のうち天然に生成するものには、154Gd、155Gd、156Gd、157Gd、158Gd、160Gdの6種類の天然同位体と152Gdという1種類の放射性同位体があり、天然存在比が24.84%の158Gdが最も多い。160Gdは二重ベータ崩壊すると推測されているが、半減期は1.3×1021年以上と見積もられF.
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キュリウム
ュリウム (curium) は原子番号96の元素。元素記号は Cm。アクチノイド元素の一つ。超ウラン元素でもある。安定同位体は存在しない。 銀白色の金属で、常温、常圧で安定な結晶構造は面心立方構造 (FCC)。比重は理論値で13.51、融点は1340 (1350)、沸点は3520 。原子価は+3、+4価。.
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キセノン
ノン（xenon）は原子番号54の元素。元素記号は Xe。希ガス元素の一つ。ラムゼー (W. Ramsay) と (M. W. Travers) によって1898年に発見された。ギリシャ語で「奇妙な」「なじみにくいもの」を意味する ξένος (xenos) の中性単数形の ξένον (xenon) が語源。英語圏ではゼノン と発音されることが多い。 常温常圧では無色無臭の気体。融点-111.9 、沸点-108.1 。空気中にもごく僅かに（約0.087 ppm）含まれる。固体では安定な面心立方構造をとる。 一般に希ガスは最外殻電子が閉殻構造をとるため、反応性はほとんど見られない。しかし、キセノンの最外殻 (5s25p6) は原子核からの距離が離れているため、他の電子による遮蔽効果によって束縛が弱まっており、比較的イオン化しやすい（イオン化エネルギーが他の希ガス元素に比べて相対的に低い）。このため、反応性の強いフッ素や酸素と反応して、フッ化物や酸化物を形成する。.
クリプトン
リプトン（krypton）は原子番号36の元素。元素記号は Kr。希ガス元素の一つ。 常温、常圧で無色、無臭の気体。融点は-157.2 、沸点は-152.9 (-153.4)、比重は2.82 (-157)。重い気体であるため、吸引すると声が低くなる。空気中には1.14 ppmの割合で含まれている。空気を液化、分留することにより得られる。不活性であるがフッ素とは酸化数が+2の不安定な化合物を作る。また、水やヒドロキノンと包接化合物を作る。.
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クロム
ム（chromium 、Chrom 、chromium、鉻)は原子番号24の元素。元素記号は Cr。クロム族元素の1つ。.
クロムの同位体
ムの同位体(クロムのどういたい)には3つの安定同位体52Cr、53Cr、54Crがあり、最も天然存在比が多いのは52Crで83.789%である。19個の放射性同位体が同定されていて、最も安定な50Cr（4.345%）の半減期は1.8×1017年以上、51Crの半減期が27.7日である。残りは全て24時間以内の半減期であり、そのほとんどは1分以下である。2つの核異性体が存在する。 53Crは53Mnの崩壊生成物である。クロムの同位体含有量はマンガンの同位体含有量と結びついており、同位体地質学で用いられる。マンガンとクロムの同位体組成比は、太陽系の初期に26Alと107Pdが存在したことを強く示唆している。小惑星における52Cr/53Cr及びMn/Crの構成比の多様性は、形成初期の様々な天体上で53Mnが崩壊したことを示している。 クロムの同位体の質量数は42から67の間である。質量数52以下のものは主に電子捕獲によって崩壊し、質量数が52以上のものは主にベータ崩壊する。 標準原子量は51.9961(6) uである。.
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ゲルマニウム
ルマニウム（germanium ）は原子番号32の元素。元素記号は Ge。炭素族の元素の一つ。ケイ素より狭いバンドギャップ（約0.7 eV）を持つ半導体で、結晶構造は金剛石構造である。.
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ゲルマニウムの同位体
ルマニウム（Ge）の同位体のうち天然に生成するものは、70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Geの5種類がある。このうち76Geは極めて安定な放射性同位体であり、1.58×1021年の半減期で二重ベータ崩壊する。74Geは、天然存在比が36%と最も豊富に存在する。また76Geが最も少なく、天然存在比は7%である。アルファ粒子が衝突すると、72Geは高エネルギーの電子を放出して安定な77Seに変わる。この性質を利用して、ラドンと組み合わせて核電池に利用されている。 原子量58から89の範囲に、少なくとも27種類の放射性同位体が人工合成されている。最も安定なものは68Geで、270.95日の半減期で電子捕獲により崩壊する。逆に最も不安定なものは60Geの半減期は30ミリ秒である。ほとんどのゲルマニウムの同位体はベータ崩壊するが、61Geと64Geはβ+遅延陽子放出により崩壊する。84Geから87Geもβ-遅延中性子放出の経路でも崩壊する。 標準原子量は72.64(1) uである。.
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コバルト
バルト (cobalt、cobaltum) は、原子番号27の元素。元素記号は Co。鉄族元素の1つ。安定な結晶構造は六方最密充填構造 (hcp) で、強磁性体。純粋なものは銀白色の金属である。722 K以上で面心立方構造 (fcc) に転移する。 鉄より酸化されにくく、酸や塩基にも強い。.
コバルトの同位体
天然のコバルト(Co)は、1種の安定同位体の59Coで構成される。22種の放射性同位体が確認されており、その中でも安定なのが半減期が5.2714年の60Co、271.79日の57Co、70.86日の58Co、77.27日の56Coである。他の放射性同位体は半減期が18時間以下で、そのうちのほとんどが1秒以下である。また、コバルトは11種の核異性体を持ち、その半減期は10時間以下である。 安定同位体(59Co)より原子量が小さい同位体の主な崩壊モードは電子捕獲で、安定同位体より原子量が大きい同位体のそれはβ崩壊である。主な崩壊生成物は、59Coより小さなものが鉄の同位体、大きなものがニッケルの同位体となる。 標準原子量：58.933195(5) u.
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シーボーギウム
ーボーギウム（seaborgium）は原子番号106の元素。元素記号は Sg。安定同位体は存在せず、半減期も短い。超ウラン元素、超アクチノイド元素であるが、その物理的、化学的性質はタングステンに類似するとされ、推定される原子価は+6価。 同位体に関しては、シーボーギウムの同位体を参照。.
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ジルコニウム
ルコニウム（zirconium）は原子番号40の元素。元素記号は Zr。チタン族元素の1つ、遷移金属でもある。常温で安定な結晶構造は、六方最密充填構造 (HCP) のα型。862 ℃以上で体心立方構造 (BCC) のβ型へ転移する。比重は6.5、融点は1852 ℃。銀白色の金属で、常温で酸、アルカリに対して安定。耐食性があり、空気中では酸化被膜ができ内部が侵されにくくなる。高温では、酸素、窒素、水素、ハロゲンなどと反応して、多様な化合物を形成する。.
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ジルコニウムの同位体
ルコニウム（Zr）の同位体のうち天然に存在するものには、4種類の安定同位体と、2.0×1019年の半減期で二重ベータ崩壊する放射性同位体96Zrがある。理論的には2.4×1020年の半減期で通常のベータ崩壊もすると考えられているが、未だ観測されていない。2番目に安定な93Zrの半減期は153万年である。その他に18種類の放射性同位体があり、95Zr（半減期64.02日）、88Zr（半減期63.4日）、89Zr（半減期78.41時間）を除き、ほとんどの半減期が1日以下である。最も安定な92Zrよりも軽い同位体は電子捕獲、92Zrよりも重い同位体はベータ崩壊する。 ジルコニウムは対称融合で形成される最も重い元素であり、45Sc、46Caからそれぞれ90Zr、92Zrが生成される。これよりも重い元素は全て、非対称融合か超新星爆発によって生成する。 天然のジルコニウムの標準原子量は91.224(2) uである。.
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ジスプロシウムの同位体
プロシウム(Dy)の同位体のうち天然に生成するものには、7つの安定同位体156Dy、158Dy、160Dy、161Dy、162Dy、163Dy、164Dyがある。天然存在比28.18%の164Dyが最も豊富に存在する。28種類の放射性同位体が知られ、最も安定な154Dyの半減期は3.0E+6年、159Dyの半減期は144.4日、166Dyの半減期は81.6時間である。その他は全て10時間以内で、そのほとんどは30秒以内である。5種類の核異性体もあり、安定なものは165mDy (半減期1.257分)、147mDy (半減期55.7秒)、145mDy (半減期13.6秒)である。 156Dyよりも軽い同位体は電子捕獲によりテルビウムに、164Dyよりも重い同位体はベータ崩壊によりホルミウムに崩壊する。 標準原子量は162.500(1) uである。.
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ストロンチウム
トロンチウム（strontium）は原子番号38の元素で、元素記号は Sr である。軟らかく銀白色のアルカリ土類金属で、化学反応性が高い。空気にさらされると、表面が黄味を帯びてくる。天然には天青石やストロンチアン石などの鉱物中に存在する。放射性同位体のストロンチウム90 (90Sr) は放射性降下物に含まれ、その半減期は28.90年である。ストロンチウムやストロンティーアン石といった名は、最初に発見された場所である(Strontian、Sron an t-Sìthein)というスコットランドの村にちなむ。.
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スカンジウム
ンジウム（scandium ）は原子番号 21 の元素。元素記号は Sc。遷移元素で、イットリウムと共に希土類元素に分類される。第3族元素の一つで、スカンジウム族元素の一つでもある。.
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スカンジウムの同位体
ンジウムの同位体(スカンジウムのどういたい)は、天然には45Scの1種類のみが存在する。13個の放射性同位体が知られ、そのうち最も安定な46Scの半減期は83.8日である。47Scの半減期は3.35日、48Scの半減期は43.7時間である。残りの全ての半減期は4時間以下であり、多くは2分以下である。この元素には100を超える核異性体があり、最も安定なものは44mSc (t½ 58.6 h)である。 スカンジウムの同位体の質量数は40から54の間である。質量数45未満のものは主に電子捕獲によって崩壊し、崩壊生成物はカルシウムである。一方、質量数が45より大きいものは主にベータ崩壊し、崩壊生成物はチタンである。 標準原子量は44.955912(6) uである。.
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スズ100
100 (Tin-100・100Sn) とは、スズの同位体の1つ。.
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スズ101
101 (Tin-101・101Sn) とは、スズの同位体の1つ。.
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セリウム
リウム（cerium）は原子番号58の元素で、元素記号は Ce。軟らかく、銀白色の、延性に富む金属で、空気中で容易に酸化される。セリウムの名は準惑星ケレスに因んでいる。セリウムは希土類元素として最も豊富に存在して、地殻中に質量パーセント濃度で0.046%含んでいる。さまざまな鉱物中で見つかり、最も重要なのはモナザイトとバストネサイトである。セリウムの商業的な用途はたくさんある。触媒、排出物を還元するための燃料への添加剤、ガラス、エナメルの着色剤などがある。酸化物はガラス研磨剤、スクリーンの蛍光体、蛍光灯などで重要な成分である。.
セレン
レン（selenium 、Selen ）は原子番号34の元素。元素記号は Se。カルコゲン元素の一つ。セレニウムとも呼ばれる。.
セシウム
ウム (caesium, caesium, cesium) は原子番号55の元素。元素記号は、「灰青色の」を意味するラテン語の caesius カエシウスより Cs。軟らかく黄色がかった銀色をしたアルカリ金属である。融点は28 で、常温付近で液体状態をとる五つの金属元素のうちの一つである。 セシウムの化学的・物理的性質は同じくアルカリ金属のルビジウムやカリウムと似ていて、水と−116 で反応するほど反応性に富み、自然発火する。安定同位体を持つ元素の中で、最小の電気陰性度を持つ。セシウムの安定同位体はセシウム133のみである。セシウム資源となる代表的な鉱物はポルックス石である。 ウランの代表的な核分裂生成物として、ストロンチウム90と共にセシウム135、セシウム137が、また原子炉内の反応によってセシウム134が生成される。この中でセシウム137は比較的多量に発生しベータ線を出し半減期も約30年と長く、放射性セシウム（放射性同位体）として、核兵器の使用（実験）による死の灰（黒い雨）や原発事故時の「放射能の雨」などの放射性降下物として環境中の存在や残留が問題となる。 2人のドイツ人化学者、ロベルト・ブンゼンとグスタフ・キルヒホフは、1860年に当時の新技術であるを用いて鉱泉からセシウムを発見した。初めての応用先は真空管や光電素子のであった。1967年、セシウム133の発光スペクトルの比振動数が国際単位系の秒の定義に選ばれた。それ以来、セシウムは原子時計として広く使われている。 1990年代以降のセシウムの最大の応用先は、ギ酸セシウムを使ったである。エレクトロニクスや化学の分野でもさまざまな形で応用されている。放射性同位体であるセシウム137は約30年の半減期を持ち、医療技術、工業用計量器、水文学などに応用されている。.
セシウムの同位体
ウム (Cs) は、少なくとも39種類の同位体を持つ。これはフランシウムに次ぐ数である。原子量は112から151に分布する。.
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タリウム
タリウム（thallium）は原子番号81の元素。元素記号は Tl。第13族元素の一つ。硫化鉱物（硫化バナジウムや黄鉄鉱）中に微量に存在するため、銅、鉛、亜鉛の硫化鉱物の精錬副産物から回収し得る。.
タリウム205
タリウム205 (Thallium-205・205Tl) とは、タリウムの同位体の1つ。.
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タングステン
タングステンまたはウォルフラム（Wolfram 、wolframium、tungsten ）は原子番号74の元素。元素記号は W。金属元素の一つ。 原子量は183.84である。銀灰色の非常に硬く重い金属で、クロム族元素に属する。化学的に安定で、その結晶は体心立方構造 (BCC) を持つ。融点は で、沸点は 。比重は19.3。希少金属の一つである。 ため、鍛造、伸線、または押出により加工できる。一般的なタングステン製品は焼結で生産される。 タングステンはすべての金属中で融点が最も高く（3422°C）、1650°C以上の領域で蒸気圧が最も低く、引っ張り強度は最強である。炭素はタングステンより高温でも固体であるが、大気圧では昇華してしまい融点はないため、タングステンが最も融点の高い元素となる。また、タングステンは最も熱膨張係数が小さい金属でもある。高い融点と引っ張り強度、小さい熱膨張係数は、タングステン結晶において5d軌道の電子が強い共有結合を形成していることによってもたらされている。 -->.
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タンタル
タンタル（Tantal、tantalum）は原子番号73の元素。元素記号は Ta。.
タンタル180m1
タンタル180m1 (Tantalum-180m1・180m1Ta) とは、タンタルの同位体の1つ。.
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タンタルの同位体
タンタル(Ta)の同位体のうち天然に存在するものは、2種類あり、180m1Ta（0.012%）と181Ta（99.988%）である。181Taは安定同位体であり、180m1Taも現在のところ崩壊は観測されておらずほぼ安定と見なせるが、理論上は不安定同位体である。 180Taは太陽系内でもっとも希少な同位体として知られているが、その起源などについては不明な点が多かった。2010年になり、180Taは超新星爆発時に発生するニュートリノが181Taや180Hfと衝突することにより生成されること、基底状態と核異性体は別個のものであることなどが日本原子力研究開発機構などの研究チームにより発表され、初めて太陽系における理論上の推定量と実在量とを一致させることに成功した。 180m1Taは、180Taの基底状態への異性体転移、180Wへのベータ崩壊、電子捕獲による180Hfへの崩壊の3つの崩壊パターンを持つと予測されている。しかし、現在のところいずれの崩壊パターンも観測されていない。観測によって半減期の下限が1015年と定められただけである。180m1Taの奇妙な点は、基底状態の180Taの半減期が8時間しかない点である。また、180m1Taは天然に生成する唯一の核異性体である。 タンタルは核兵器の加塩材料として提案されている（コバルトが有名）。181Taの被覆は熱核兵器由来の強烈な高エネルギー中性子束による照射を受けると、約1.12 MeVのガンマ放射を生ずる半減期が114.43日の放射性同位体182Taに変化するため、数ヶ月に渡って核兵器の放射性降下物の放射能を増加させる。しかし、このような兵器が作られたりテストされたり、また使われたりしたことは知られていない。 標準原子量は180.94788(2) uである。.
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サマリウム
マリウム（samarium）は原子番号62の元素。元素記号は Sm。希土類元素の一つ（ランタノイドにも属す）。単体は灰白色の軟らかい金属であり、空気中では徐々に酸化されて表面に酸化被膜を形成する。標準状態における安定構造は三方晶系。希土類元素の中では珍しく+2価の酸化状態を取る。最も安定な酸化物はSmOであり、常温で常磁性を示す。ハロゲンやホウ素、酸素族元素、窒素族元素などと化合物を形成し、多くの金属元素と合金を形成する。天然に存在するサマリウムは4つの安定同位体および3つの放射性同位体からなり、128 Bq/gの放射能を有する。 1879年にポール・ボアボードランによってサマルスキー石から発見され、鉱物名にちなんでサマリウムと名付けられた。サマルスキー石の鉱物名は鉱物の発見者であるワシーリー・サマルスキー＝ビホヴェッツに由来しており、サマリウムは人名が元素名の由来となった初めての元素である。他の軽ランタノイドと共にモナズ石（モナザイト）に含まれ、地殻中における存在度は40番目。主にサマリウムコバルト磁石や触媒、化学試薬として利用され、放射性同位体は放射性医薬品などにも利用される。サマリウムは人体内における生物学的な役割を持たないが、溶解性のサマリウム塩類はわずかに毒性を示す。.
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サマリウムの同位体
マリウム(Sm)の同位体のうち天然に生成するものは、144Sm、150Sm、152Sm、154Smと、半減期の極めて長い放射性同位体である147Sm（半減期1.06×1011年）、148Sm（半減期7×1015年）、149Sm（半減期>2×1015年）からなる。152Smは天然存在比が26.75%と最も豊富に存在する。146Smも108と長い半減期を持ち、超新星爆発の残渣があった場合のみ、天然に生成する。 151Smの半減期は90年、145Smの半減期は340日である。その他は全て2日以内で、そのほとんどは48秒以内である。5種類の核異性体もあり、安定なものは141mSm (半減期 22.6分)、143m1Sm (半減期 66秒)、139mSm (半減期 10.7秒)である。 最も安定な152Smよりも軽い同位体は電子捕獲によりプロメチウムに、152Smよりも重い同位体はベータ崩壊によりユウロピウムに崩壊する。 サマリウムの同位体は、岩石と小惑星の年代の関係を調べるサマリウム-ネオジム年代測定に用いられる。 標準原子量は150.36(2) uである。.
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内部転換
内部転換(英語:Internal conversion、ICとも略記)は放射性崩壊の形式の一種。励起された原子核（励起核）が、原子核内にも存在確率を有するS軌道の電子と直接に相互作用して、S軌道電子にエネルギーを与えて原子外に放出する。 内部転換においては、ベータ崩壊が行えない放射性原子からであっても、高エネルギー電子の放出が観測されるが、内部転換から発せられるこの高速電子は、原子核由来の電子ではないので、原子番号は変化しない。また、内部転換ではまったくニュートリノの放出がない点でも、ベータ崩壊とは異なる。 ベータ崩壊の後に発生することもあり、ベータ崩壊と内部転換は競合するものではない。 また、ベータ崩壊では崩壊エネルギーの一部がニュートリノや反ニュートリノによって任意量持ち去られることにより、連続エネルギースペクトル分布を示すが、内部転換ではそのようなことがないため放出された電子は線スペクトルを示す。内部転換された電子は、固有な崩壊エネルギーの内決まった割合を持っていくため、明確に分離したエネルギーを持つ。ベータ粒子のエネルギースペクトルは、崩壊エネルギーを最大値とする幅広い丘のような形となる一方、内部転換された電子のスペクトルは鋭いピークであり、その幅は検出器のエネルギー分解能に依存する。.
元素合成
元素合成（げんそごうせい、Nucleosynthesis）とは、核子（陽子と中性子）から新たに原子核を合成する事象である。原子核合成、核種合成とも。 例えば、水素と重水素を非常に強い力によってぶつけると、その二つの元素が合成されてヘリウムが作られる。 ビッグバン理論によれば、核子はビッグバン後宇宙の温度が約200MeV（約2兆K）まで冷えたところで、クォークグルーオンプラズマから生成された。数分後、陽子と中性子からはじまり、リチウム7とベリリウム7までの原子核が生成されるが、リチウム7やベリリウム7は崩壊し、宇宙に多く貯蔵されるには至らない。ヘリウムより重い元素の合成は概ね恒星での核融合や核分裂により生じる。また、鉄より重い元素はほとんどが超新星爆発の圧力によってのみ生成される。 今日、地球上の自然界を構成する多くの元素はこれらの元素合成を通して作られたものである。.
光崩壊
光崩壊 (英: Photodisintegration) は非常に高エネルギーのガンマ線が原子核に作用することによって原子が崩壊する過程のこと。高エネルギーのガンマ線は光子ともよばれ、ここから光崩壊と呼ばれ、光壊変や光分解ともよばれる。原子核がガンマ線を受けることで励起状態になることが原因であり、原子核を構成する陽子や中性子を放出することで即座に崩壊する。原子核の中に侵入したガンマ線によって一粒の陽子や中性子が効果的に叩きだされる。 この過程は本質的には軽い元素が高温で融合して重い元素を生成し、エネルギーを解放する核融合とは逆の過程である。光崩壊は原子核が鉄より軽い時は吸熱性であり、原子核が鉄より重い時には放熱を行う。光崩壊は少なくとも超新星で起きるp過程を通して生成される重く陽子に富んだ元素の一部を合成する原因である。.
窒素
素（ちっそ、nitrogen、nitrogenium）は原子番号 7 の元素。元素記号は N。原子量は 14.007。空気の約78.08 %を占めるほか、アミノ酸をはじめとする多くの生体物質中に含まれており、地球のほぼすべての生物にとって必須の元素である。 一般に「窒素」という場合は、窒素の単体である窒素分子（窒素ガス、N2）を指すことが多い。窒素分子は常温では無味無臭の気体として安定した形で存在する。また、液化した窒素分子（液体窒素）は冷却剤としてよく使用されるが、液体窒素温度 (-195.8 ℃, 77 K) から液化する。.
炭素の同位体
炭素の同位体には、炭素8から炭素22まで15種類が知られており、そのうち2種類（炭素12と炭素13）が安定である。長寿命の放射性同位体である炭素14の半減期は5700年である。これは天然でみられる唯一の炭素の放射性同位体で、宇宙線との相互作用による14N + 1n → 14C + 1Hという反応で、痕跡量が生成している。最も安定な人工放射性同位体は炭素11で、半減期は20.334分である。その他の全ての放射性同位体の半減期は20秒以下であり、ほとんどが200ミリ秒以下である。最も不安定な同位体は炭素8で、半減期は10×10-21秒である。天然の存在量の平均をとった、炭素の標準原子量は、12.0107(8) uである。.
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物質の状態
物質の状態は、相の違いにより区別される物質の状態である。 歴史的には、物質の状態は巨視的な性質により区別されていた。即ち、固体は定まった体積と形を持つ。液体は定まった体積を持つが、形は定まっていない。気体は体積も形も定まっていない。近年では、物質の状態は分子間相互作用によって区別されている。即ち、固体は分子間の相互配置が定まっており、液体では近接分子は接触しているが相互配置は定まっていないのに対し、気体では分子はかなり離れていて、分子間相互作用はそれぞれの運動にほとんど影響を及ぼしていない。また、プラズマは高度にイオン化した気体で、高温下で生じる。イオンの引力、斥力による分子間相互作用によりこのような状態を生じるため、プラズマはしばしば「第四の状態」と呼ばれる。 分子以外から構成される物質や別の力で組織される物質の状態も、ある種の「物質の状態」だと考えられる。フェルミ凝縮やクォークグルーオンプラズマ等が例として挙げられる。 また、物質の状態は相転移からも定義される。相転移は物質の性質の突然の変化から構造の変化を示すものである。この定義では、物質の状態とは他とは異なった熱力学的状態のことである。水はいくつかの異なった固体の状態を持つといえる。また、超伝導の出現は相転移と関連していて、「超伝導状態」という状態がある。液晶や強磁性が相転移により特別の性質を持つのと同様である。 相転移のダイアグラム.
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白金
白金（はっきん、platinum）は原子番号78の元素。元素記号は Pt。白金族元素の一つ。 学術用語としては白金が正しいが、現代日本の日常語においてはプラチナと呼ばれることもある。白金という言葉はオランダ語の witgoud（wit.
EC
EC.
銀
銀（ぎん、silver、argentum）は原子番号47の元素。元素記号は Ag。貴金属の一種。.
銀の同位体
銀（Ag）の同位体のうち天然に存在するものには、107Agと109Agの2種類の安定同位体がある。天然存在比が51.839%と、107Agの方がやや豊富に存在する。28種類の放射性同位体が発見されていて、核異性体を除いて最も安定な105Agの半減期は41.29日である。また、111Agの半減期は7.45日、112Agの半減期は3.13時間である。 その他は全て1時間以下の半減期であり、そのほとんどは3分以下である。また、多くの核異性体が存在し、最も安定な108mAgの半減期は418年、110mAgの半減期は249.95日、106mAgの半減期は8.28日である。銀製品が中性子による被曝を受けると、極微量の108mAgが生成することが判明している。 銀の同位体の原子量は93.943（94Ag）から123.929（124Ag）の間にある。最も安定な107Agよりも軽い同位体は電子捕獲によりパラジウムに、107Agよりも重い同位体はベータ崩壊によりカドミウムになる。 標準原子量は107.8682(2) uである。.
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銀河宇宙線
銀河宇宙線（英語：Galactic cosmic rays; GCR）とは、太陽系外を起源とする高エネルギー荷電粒子のことである。これは一次宇宙線であり、ほとんどが陽子によって構成されている。地球大気中においては、宇宙線による核破砕によって二次宇宙線を発生させる。.
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質量欠損
質量欠損（しつりょうけっそん、）とは、原子核の質量とそれを構成する核子が自由な状態にあったときに観測される質量の和との差である。原子核の結合エネルギーの大きさを質量の単位で表したものである。原子核反応に伴うエネルギー放出の大きさを計算したり、原子核の安定性を議論したりする際などに用いられる。単位は MeV/c² などで示される。 結合エネルギーによって質量が増減するのは、原子核だけに限らず化学反応等でも生じる。さらには結合エネルギーに限った話ではなく、あらゆるエネルギーの生成や消費に伴い質量は増減する。しかしながら原子核の場合には全体の質量に対する増減の割合が大きいために特に重要とされる。.
超新星
プラーの超新星 (SN 1604) の超新星残骸。スピッツァー宇宙望遠鏡、ハッブル宇宙望遠鏡およびチャンドラX線天文台による画像の合成画像。 超新星（ちょうしんせい、）は、大質量の恒星が、その一生を終えるときに起こす大規模な爆発現象である。.
金
自然金 金（きん、gold, aurum）は原子番号79の元素。第11族元素に属する金属元素。常温常圧下の単体では人類が古くから知る固体金属である。 元素記号Auは、ラテン語で金を意味する aurum に由来する。大和言葉で「こがね/くがね（黄金: 黄色い金属）」とも呼ばれる。。 見かけは光沢のある黄色すなわち金色に輝く。日本語では、金を「かね」と読めば通貨・貨幣・金銭と同義（お金）である。金属としての金は「黄金」（おうごん）とも呼ばれ、「黄金時代」は物事の全盛期の比喩表現として使われる。金の字を含む「金属」や「金物」（かなもの）は金属全体やそれを使った道具の総称でもある。 金属としては重く、軟らかく、可鍛性がある。展性と延性に富み、非常に薄く延ばしたり、広げたりすることができる。同族の銅と銀が比較的反応性に富むこととは対照的に、標準酸化還元電位に基くイオン化傾向は全金属中で最小であり、反応性が低い。熱水鉱床として生成され、そのまま採掘されるか、風化の結果生まれた金塊や沖積鉱床（砂金）として採集される。 これらの性質から、金は多くの時代と地域で貴金属として価値を認められてきた。化合物ではなく単体で産出されるため精錬の必要がなく、装飾品として人類に利用された最古の金属で、美術工芸品にも多く用いられた。銀や銅と共に交換・貨幣用金属の一つであり、現代に至るまで蓄財や投資の手段となったり、金貨として加工・使用されたりしている。ISO通貨コードでは XAU と表す。また、医療やエレクトロニクスなどの分野で利用されている。.
鉄
鉄（てつ、旧字体/繁体字表記：鐵、iron、ferrum）は、原子番号26の元素である。元素記号は Fe。金属元素の1つで、遷移元素である。太陽や他の天体にも豊富に存在し、地球の地殻の約5%を占め、大部分は外核・内核にある。.
鉛
鉛（なまり、lead、plumbum、Blei）とは、典型元素の中の金属元素に分類される、原子番号が82番の元素である。なお、元素記号は Pb である。.
鉛の同位体
鉛(Pb)の同位体のうち、204Pb、206Pb、207Pb、208Pbの4種類は、一般に安定同位体（安定核種）とされている。長い間安定核種と信じられてきた209Biは、実は安定核種でなかったことが確認されたため、鉛は安定同位体を持つ既知の元素の中では最も重い（陽子の数が多い）とされるようになり、208Pbが最も重い安定核種とされている。しかし、ビスマスと同様に、実は鉛も安定核種を1つも持っていないのではないかという可能性が示唆されている（後述）。.
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陽電子放出
陽電子放出(ようでんしほうしゅつ、positron emission)、または、正のβ崩壊（せいのべーたほうかい、beta plus decay）とはベータ崩壊の一種。この過程において、陽子は弱い力を通して中性子、陽電子、ニュートリノに転換される。陽電子はベータプラス粒子として知られている電子の反粒子である。このため、この放出過程は時に"ベータプラス"(β+)として言及される。 この崩壊を行い、それに伴い陽電子を放出する同位体には炭素11、カリウム40、窒素13、酸素15、フッ素18、ヨウ素121などが上げられる。例として、炭素11からホウ素11への崩壊が上げられ、下記の式のように表すことができる。 これらの同位体は陽電子断層法に使われ、この手法は医用画像処理に使われている。特徴的であるのは放たれるエネルギーが崩壊する同位体に依存していることである。上記のように炭素11の一個の崩壊では0.96 MeVが発生し、これは炭素11にのみ当てはまる。 中性子と陽子の中には、クォークと呼ばれる素粒子が存在する。中性子と陽子の中にあるクォークにはアップクォークとダウンクォークがある。ひとつの陽子、中性子に対してクォークは常に3つ入っており、これの組み合わせにより中性子か陽子かという特性を得る。アップクォークは3分の2の電荷で、ダウンクォークは-3分の1の電荷である。陽子ではアップクォーク2個、ダウンクォーク1個であり電荷は2/3 + 2/3 - 1/3.
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II型超新星
拡大するII-P型超新星SN 1987Aの超新星残骸 II型超新星(Type II supernova)は、大質量の恒星が急速に崩壊して起こす、激しい爆発である。この型の超新星となる恒星の質量は、太陽質量の少なくとも8倍で、40から50倍を超えない範囲である。他の型の超新星とは、スペクトル中の水素の存在で区別される。II型超新星は主に銀河の渦状腕やHII領域で見られるが、楕円銀河では見られない。 恒星は、元素の核融合によってエネルギーを生み出す。太陽と異なり、大質量の恒星は、水素やヘリウムよりも重い元素を使う核融合もでき、温度と圧力がさらに高くなるのと引き換えに寿命は短くなる。元素の縮退圧と融合反応により産み出されるエネルギーは、重力に打ち勝つほど強く、恒星を崩壊させずに平衡を維持している。恒星は水素やヘリウムから始まって、核で鉄やニッケルが作られるまで、徐々に重い元素を融合させるようになる。鉄やニッケルの核融合は正味のエネルギーを生み出さず、そのため融合はこれ以上進行しないため、内部には鉄-ニッケル核が残る。外向きの圧力となるエネルギー放出がなくなるため、平衡は破れる。 核の質量が約1.4太陽質量のチャンドラセカール限界を超えると、電子の縮退圧力だけでは重力に打ち勝つことができず、平衡を維持することができない。数秒以内に激しい爆縮が発生し、外核は光速の23%で内部に落ち込み、内核は1000億Kの温度に達する。逆ベータ崩壊によって中性子とニュートリノが生じ、10秒間の爆発で約1046Jのエネルギーが放出される。崩壊は、中性子縮退によって止まり、反動で外向きの爆発が起こる。この衝撃波のエネルギーは、恒星の周囲の物質を脱出速度以上に加速して超新星爆発が発生し、衝撃波に加え非常に高い温度と圧力によって短時間の間、鉄以上の重さの元素生成が可能となる（宇宙の元素合成）。 II型超新星は、爆発後の光度曲線に基づいていくつかのカテゴリーに分類される。II-L型超新星は爆発後の光度が線形(line)に減少し、II-P型超新星はしばらくは光度の減少が緩やか(plateau)である。Ib・Ic型超新星は、水素（とヘリウム）の外層を失った大質量恒星による核崩壊型の超新星である。.
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Ε
（エプシロン、イプシロン、希: 、epsilon）は、ギリシア文字の第 5 字母であり、音 および数 5 を表す。エプシロンは、「単なるエ」を意味する。古代には二重母音であった αι が、中世になって と発音されるようになり、それと区別するために「単なる」という言葉を後につけたものである。ラテンアルファベットの E、キリル文字の Е, Є, Ѐ, Ё, Э はこの文字を起源とする。 本来の発音に近いのはエプシロンであるが、日本ではイプシロンと呼ばれることも多い。英語ではエプサイロンあるいはエプスィロンのように発音される。現代ギリシア語におけるイプシロン（ウプシロン、ユプシロン）すなわち Υ, υ ではない。 小文字の「ε」は.
J-PARC放射性同位体漏洩事故
J-PARC放射性同位体漏洩事故（ジェイパークほうしゃせいどういたいろうえいじこ）とは、日本標準時2013年5月23日11時55分、茨城県那珂郡東海村にある大強度陽子加速器施設J-PARCの施設の1つであるハドロン実験施設で発生した放射性同位体の漏洩事故である。装置の誤作動に起因する放射性同位体の拡散と、事故発生後の対応が誤っていた事によって、当時施設内にいた作業員や研究者102人のうち34人が被曝したほか、管理区域外にも微量の放射性同位体が漏洩した。原子力規制委員会は、本事案を暫定的に国際原子力事象評価尺度レベル1（逸脱）に相当する事象と評価した。.
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恒星進化論
天体物理学において恒星進化論（こうせいしんかろん、英語：stellar evolution）とは、恒星の誕生から最期までにおこる恒星内の構造の変化を扱う理論である。 恒星進化論においては、恒星を生物になぞらえてその誕生から最期までを恒星の一生とし、幼年期の星、壮年期の星、老年期の星、星の死といった用語を用いる。恒星進化論の中で用いられている進化も生物になぞらえた言葉であるが、生物の進化とは異なり、世代を超えた変化ではなく恒星の一生の中での変化を表している。 恒星は自分自身の重力があるので常に収縮しようとする。しかし、収縮すると重力によるポテンシャルエネルギーが熱に変わる。また充分に高温高圧になれば核融合反応が起こり熱が発生する。これらの熱によってガスの温度が上昇すればガスは膨張しようとする。このようにして収縮と膨張が釣り合ったところで恒星は安定している。重力と核融合によるエネルギーを使い果たすと、恒星は収縮をとどめることができず最期を迎える。 以下に現在の恒星進化論による恒星の一生を示す。.
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核図表
核図表（かくずひよう）とは、陽子数と中性子数を座標軸にとった平面上に、原子核の核種を配置した図である。 原点に水素、X軸に中性子数、Y軸に陽子数を取り、各マスに核種（質量数などを付した元素記号）を記入するのが一般的で、既に発見された核種だけでなく、未発見核種を含めることもある。なお、wikipediaの核種の一覧ではX軸に陽子数、-Y軸に中性子数を取っている。 核図表は周期表と異なり元素の化学的な性質はほとんど読み取れないが、核の安定性や陽子・中性子数に基づく原子核の規則性を掴みやすい。元素合成等を考える上で重要となる。.
核種の一覧
核種の一覧（かくしゅのいちらん）は、原子核の核種のうち現在確認されているものの一覧である。.
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格子欠陥
格子欠陥（こうしけっかん, Lattice Defect）とは、結晶において空間的な繰り返しパターンに従わない要素である。格子欠陥は大別すると「不純物」と「原子配列の乱れ」があり、後者だけを格子欠陥と呼ぶときがある。狭い意味では特に格子空孔（後述）を指すこともある。伝導電子や正孔も広い意味では格子欠陥に含まれる。.
水銀
水銀（すいぎん、mercury、hydrargyrum）は原子番号80の元素。元素記号は Hg。汞（みずがね）とも書く。第12族元素に属す。常温、常圧で凝固しない唯一の金属元素で、銀のような白い光沢を放つことからこの名がついている。 硫化物である辰砂 (HgS) 及び単体である自然水銀 (Hg) として主に産出する。.
放射線
放射線（ほうしゃせん、radiation、radial rays）とは、高い運動エネルギーをもって流れる物質粒子（アルファ線、ベータ線、中性子線、陽子線、重イオン線、中間子線などの粒子放射線）と高エネルギーの電磁波（ガンマ線とX線のような電磁放射線）の総称をいう。「放射線」に全ての電磁波を含め、電離を起こすエネルギーの高いものを電離放射線、そうでないものを非電離放射線とに分けることもあるが、一般に「放射線」とだけいうと、高エネルギーの電離放射線の方を指していることが多い 。 なお、広辞苑には「放射性元素の放射性崩壊に伴い放出される粒子放射線と電磁放射線（主にアルファ線、ベータ線、ガンマ線）を指す」広辞苑第五版 p.2432【放射線】、とあるが、これは放射性物質の放射能を問題とする文脈ではそれを指す、というくらいの意味である。.
放射性崩壊
放射性崩壊（ほうしゃせいほうかい、radioactive decay）または放射性壊変（ほうしゃせいかいへん）、あるいは放射壊変（ほうしゃかいへん）とは、構成の不安定性を持つ原子核が、放射線(α線、β線、γ線)を出すことにより他の安定な原子核に変化する現象の事を言う。放射性物質が放射線を出す原因はこの放射性崩壊である。.
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