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ヨウ化ナトリウム

索引 ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム(ヨウかナトリウム、sodium iodide)は化学式が NaI と表される、白い固体状の塩である。ナトリウムのヨウ化物。フィンケルシュタイン反応と呼ばれるハロゲン交換反応の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられる。ヨード欠乏症の治療、放射線の検出などへの用途も知られる。 吸湿性を持ち、空気中で潮解する。さらに空気酸化を受けてヨウ素の赤紫色を帯びる。.

38 関係: 塩化ナトリウム不可視インクナトリウムチオ硫酸ナトリウムハロゲン化アルカリ金属メタルハライドランプヨードトリメチルシランヨード欠乏症ヨウ化リチウムヨウ化カリウムヨウ化シアンヨウ化物ヨウ化銅(I)ヨウ化鉛(II)ヨウ素ヨウ素剤ヨウ素酸ナトリウムフッ化ナトリウムフィンケルシュタイン反応ホーナー・ワズワース・エモンズ反応ベッポサックスイオン半径イオン結晶エチレンテトラカルボン酸ガンマカメラガンマ線望遠鏡グラナート (宇宙望遠鏡)シンチレーション検出器光電子増倍管無機化合物の一覧臭化ナトリウムHEAO-1NAI格子エネルギー水道水フッ化物添加水道水フッ化物添加についての議論溶解度の一覧放射能

塩化ナトリウム

塩化ナトリウム(えんかナトリウム、sodium chloride)は化学式 NaCl で表されるナトリウムの塩化物である。単に塩(しお)、あるいは食塩と呼ばれる場合も多いが、本来「食塩」は食用、医療用に調製された塩化ナトリウム製品を指す用語である。式量58.44である。 人(生体)を含めた哺乳類をはじめとする地球上の大半の生物にとっては、必須ミネラルであるナトリウム源として、生命維持になくてはならない重要な物質である。 天然には岩塩として存在する。また、海水の主成分として世界に広く分布するでもある(約2.8%)。この他、塩湖や温泉(食塩泉)などにも含有されていることで知られる。.

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不可視インク

不可視インク(ふかしインク)や隠顕インク(いんけんインク)は塗った時点、もしくは少し時間をおいた後に見えなくなる物質を使ったインクであり、特定の処理を施すことによって可視化される。ステガノグラフィーの一種としてスパイによっても利用されてきた。他にも情報の標識、再入場を防止する押印、製品の同定のための印などに用いられる。.

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ナトリウム

ナトリウム(Natrium 、Natrium)は原子番号 11、原子量 22.99 の元素、またその単体金属である。元素記号は Na。アルカリ金属元素の一つで、典型元素である。医薬学や栄養学などの分野ではソジウム(ソディウム、sodium )とも言い、日本の工業分野では(特に化合物中において)曹達(ソーダ)と呼ばれる炭酸水素ナトリウムを重炭酸ソーダ(重曹)と呼んだり、水酸化ナトリウムを苛性ソーダと呼ぶ。また、ナトリウム化合物を作ることから日本曹達や東洋曹達(現東ソー)などの名前の由来となっている。。毒物及び劇物取締法により劇物に指定されている。.

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チオ硫酸ナトリウム

チオ硫酸ナトリウム(チオりゅうさんナトリウム、sodium thiosulfate)は、化学式 で表されるナトリウムのチオ硫酸塩である。「チオ硫酸」という呼称は、硫酸が持つ酸素が1つ硫黄に置き換わっていることを示している。.

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ハロゲン化アルカリ金属

ハロゲン化アルカリ金属(Alkali metal halide)は、Mをアルカリ金属、Xをハロゲンとして、化学式MXで表される無機化合物である。しばしばこれらの金属やハロゲンの重要な供給源となる。最も有名なものは、食卓塩として使われる塩化ナトリウムである。 ハロゲン化物は、塩化ナトリウムの無機形態である。.

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メタルハライドランプ

メタルハライドランプ(英語:metal halide lamp)とは、水銀とハロゲン化金属(メタルハライド)の混合蒸気中のアーク放電による発光を利用した高輝度、省電力、長寿命のランプのこと。略称としてメタハラなどと呼ばれる場合もある。.

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ヨードトリメチルシラン

ヨードトリメチルシラン(Trimethylsilyl iodide)は、化学式(CH3)3SiIの有機ケイ素化合物である。室温では無色の揮発性液体である。消防法に定める第4類危険物 第1石油類に該当する。.

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ヨード欠乏症

ヨード欠乏症(ヨードけつぼうしょう、)とはヨウ素の欠乏を原因とする疾病。.

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ヨウ化リチウム

ヨウ化リチウム(Lithium iodide)は、リチウムとヨウ素の化合物である。空気にさらすとヨウ化物からヨウ素に酸化されるため黄色くなる。.

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ヨウ化カリウム

ヨウ化カリウム(ヨウかカリウム、Potassium Iodide)は、カリウムとヨウ素からなる無機化合物。化学式 KI、式量 166.00で、潮解性を持つ無色の固体。 水酸化カリウムとヨウ化水素酸の反応によって得ることができる。水溶液中では電離してヨウ化物イオンとカリウムイオンになっている。硫酸の存在でヨウ素が遊離するので、この性質を用いて滴定反応に広く用いられる。極性溶媒に容易に溶ける。工業的にはヨウ化化合物を作るための材料として用いられる。また、水には溶けにくいヨウ素がヨウ化カリウム水溶液には三ヨウ化物イオン(I3−)となって溶解し、ヨウ素ヨウ化カリウム溶液となる。この溶液はヨウ素液と通称され、ヨウ素デンプン反応を起こす。 また、空気酸化と光によって徐々にヨウ素が遊離し、黒ずむので、遮光の上、密栓して保存する。.

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ヨウ化シアン

ヨウ化シアン(ヨウかシアン、英cyanogen iodideまたはiodine cyanide)は化学式 ICN で表される有毒な無機化合物であり、ヨウ素とシアンの擬ハロゲン化合物である。分析用試薬として、主にチオ硫酸ナトリウム溶液の容量分析に使われる。.

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ヨウ化物

ヨウ化物 (iodide) イオンは、-1の電荷を帯びたヨウ素原子である。酸化数が-1のヨウ素の化合物はヨウ化物と呼ぶ。これにはヨウ化セシウムのようなイオン化合物、四ヨウ化炭素のような共有結合化合物が含まれ、これら化合物の命名は塩化物や臭化物と同じように行われる。ヨウ化物の試薬は、水溶性化合物に少量滴下して酸性としたり、炭酸イオンを除いたりするのに使われ、また、硝酸鉛(II)に加えると明るい黄色のヨウ化鉛(II)の沈殿が得られる。ほとんどのイオン性ヨウ化物は、黄色のヨウ化銀と黄色のヨウ化鉛の例外を除いて水に溶ける。ヨウ素はヨウ化物水溶液によく溶け、茶色の三ヨウ化物イオンを形成する。.

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ヨウ化銅(I)

ヨウ化銅(I)(ヨウかどう(I)、Copper(I) iodide)は、化学式 CuI で表される無機化合物である。有機合成試薬や人工降雨剤など幅広い分野で用いられている。ほぼ白色の粉末で水には難溶であるが、ヨウ化物塩の濃い水溶液やアセトニトリルなどには錯体を作りながら溶ける。.

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ヨウ化鉛(II)

ヨウ化鉛(II)(ヨウかなまり、英lead (II) iodide)は二価の鉛のヨウ化物で、化学式 PbI2 で表される無機化合物。.

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ヨウ素

ヨウ素(ヨウそ、沃素、iodine)は、原子番号 53、原子量 126.9 の元素である。元素記号は I。あるいは分子式が I2 と表される二原子分子であるヨウ素の単体の呼称。 ハロゲン元素の一つ。ヨード(沃度)ともいう。分子量は253.8。融点は113.6 ℃で、常温、常圧では固体であるが、昇華性がある。固体の結晶系は紫黒色の斜方晶系で、反応性は塩素、臭素より小さい。水にはあまり溶けないが、ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶ける。これは下式のように、ヨウ化物イオンとの反応が起こることによる。 単体のヨウ素は、毒物及び劇物取締法により医薬用外劇物に指定されている。.

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ヨウ素剤

ヨウ素剤(ヨウそざい、Iodine tablet)は、ヨウ化ナトリウムやヨウ化カリウムの製剤として内服用丸薬、シロップ薬、飽和溶液 (saturated solution of potassium iodide: SSKI)、粉末状の塩等として製剤される他、アルコール溶液やポリビニルピロリドンとの錯体として製剤される。 放射性同位体の崩壊を利用し放射線医学試薬として、または安定同位体を利用して原子力災害時の放射線障害予防薬や造影剤の原料として用いられるほか、強い殺菌力を利用し消毒薬、農薬などに用いられる。.

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ヨウ素酸ナトリウム

ヨウ素酸ナトリウム(ヨウそさんナトリウム、英 Sodium iodate)は、ナトリウムのヨウ素酸塩。化学式NaIO3で表される。.

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フッ化ナトリウム

フッ化ナトリウム(フッかナトリウム、sodium fluoride)は組成式 NaF で表されるナトリウムのフッ化物である。無色の固体で、フッ化物イオンの発生源としてさまざまな用途に用いられる。フッ化カリウムと比べて安価であり、吸湿性も低いが、利用される頻度はカリウム塩のほうが高い。.

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フィンケルシュタイン反応

フィンケルシュタイン反応(フィンケルシュタインはんのう、Finkelstein reaction)とは、有機化学における合成反応の一種で、ある有機ハロゲン化物のハロゲン原子を SN2 反応により別のハロゲン原子に取り替えるハロゲン交換反応である。ドイツの化学者ハンス・フィンケルシュタイン (Hans Finkelstein) にちなむ。 元来のフィンケルシュタイン反応は、塩化アルキルまたは臭化アルキルにアセトン中でヨウ化ナトリウムを作用させてヨウ化アルキルに変える方法である。ヨウ化ナトリウムはアセトンに可溶な一方で臭化ナトリウムや塩化ナトリウムがアセトンに不溶なため、それらが沈殿するに従い化学平衡が生成系へと偏っていく。 Category:置換反応 Category:人名反応.

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ホーナー・ワズワース・エモンズ反応

ホーナー・ワズワース・エモンズ反応(ホーナー・ワズワース・エモンズはんのう、Horner-Wadsworth-Emmons reaction)は、アルキルホスホン酸ジエステルから発生させたカルボアニオンをケトンまたはアルデヒドと反応させ、アルケンを合成する反応である。1958年、ウィッティヒ反応の変法としてホーナー(Leopold Horner)らがこれを発表し、後にワズワース(William S. Wadsworth)とエモンズ(William D. Emmons)が改良条件を報告した。こうした経緯から、ウィッティヒ・ホーナー反応(Wittig-Horner反応)と呼ばれることも多い。 The Horner-Wadsworth-Emmons reaction 本来のウィッティヒ反応で用いられるリンイリドに比べてホスホナートカルボアニオンの反応性が高いこと、(E)-選択性が高いこと、また副生するリン化合物が水溶性であるため、分液操作だけで除去が可能な点がメリットである。このため特に(E)体のα,β-不飽和エステル・ケトンなどの合成によく用いられる。.

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ベッポサックス

ベッポサックス(BeppoSAX)は、イタリアとオランダが開発したX線天文学のための人工衛星である。宇宙で最も光度の明るい物理現象であるガンマ線バーストの起源の解明に重要な役割を果たすと言われている。イタリアとオランダの複数の企業によって設計と運用が行われているが、科学機器の大部分はイタリアのCNR science research instituteで行われた。広域カメラはオランダのSRON space research instituteで製造された。 ベッポサックスは、イタリアの物理学者ジュセッペ・“ベッポ”・オキャリーニにちなんで名付けられた。サックス(SAX)は、"Satellite per Astronomia a raggi X"または"Satellite for X-ray astronomy"を意味する。 地球の大気がその多くを遮断してしまうため、X線観測は地上の望遠鏡からは行うことができない。 ベッポサックスの主な成果の1つは、多くのガンマ線バーストを銀河系外の天体と同定したことである。 1996年に打ち上げられ、2年間の活動予定は2002年4月30日まで延長された。この日以降は、軌道高度の低下が急速に進み、また多くのサブシステムが故障した。 2003年4月29日、衛星は太平洋に落下した。.

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イオン半径

NaClの結晶格子 イオン半径(イオンはんけい、ionic radius)とはイオン結晶の結晶格子中においてイオンを剛体球と仮定した場合の半径である。 イオン半径はオングストローム(Å)あるいはピコメートル(pm)という単位で表示されるが、後者がSI単位である。.

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イオン結晶

イオン結晶(イオン結合結晶, ionic crystal)はイオン結合によって形成される結晶のこと。.

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エチレンテトラカルボン酸

チレンテトラカルボン酸(ethylenetetracarboxylic acid)は、化学式がC6H4O8の有機化合物である。.

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ガンマカメラ

ンマカメラは、ガンマ線を可視化するカメラ。.

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ガンマ線望遠鏡

ンマ線望遠鏡(ガンマせんぼうえんきょう)はガンマ線天文学でガンマ線を観測する望遠鏡。.

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グラナート (宇宙望遠鏡)

国際天体物理学望遠鏡"グラナート"(GRANAT)はフランス、デンマーク、ブルガリアとの協力で開発されたソビエト(後のロシア)の宇宙望遠鏡である。これは1989年12月1日にプロトンロケットに乗せて発射され、離心率の大きい楕円軌道は4日間の公転周期で、そのうち3日間が観測に費やされた。運用開始後ほぼ9年間作動した。 1994年9月、ほぼ5年間の管理された観測のあとで、姿勢制御装置へのガスの供給が尽き、望遠鏡は制御されていない状態になった。1998年11月27日に通信が途絶えた。 7つの異なる装置を載せて、グラナートはX線からガンマ線の範囲のエネルギーで宇宙を観測するために設計された。その主要な装置、SIGMAは硬X線と軟ガンマ線の両方の源を画像化することができた。PHEBUS装置はガンマ線バーストや他の一過性のX線源の研究のためのものだった。他の実験、例えばART‐Pのような実験は、X線源を35keVから100keVの範囲で画像化するためのものだった。一つの装置WATCHは空を連続的に観察し、他の装置に新たな、もしくは、興味深いX線源に対する注意を喚起するために設計された。ART‐Sスペクトル計はX線エネルギーの範囲を扱っていたのに対し、KONUS‐BやTOURNESOLという実験はX線とガンマ線の両方のスペクトルを扱っていた。.

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シンチレーション検出器

ンチレーション検出器(シンチレーションけんしゅつき、scintillation detector)とは、シンチレータ(scintillator)を用いた放射線測定器を言う。 廉価で作ることができる割には計数効率が良いので、広く使用されている。.

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光電子増倍管

'''光電子増倍管''' 上方から光子が入り込む '''光電子増倍管の構造''' 左側から入射した単一の光子が光電陰極に衝突して1つの電子に変換される。この電子が最初のダイノードに衝突すると、多数の電子の放出が起こり、複数のダイノードで電子がなだれのように増幅される。 光電子増倍管(こうでんしぞうばいかん、photomultiplier tube、PMT)は、光電効果を利用して光エネルギーを電気エネルギーに変換する光電管を基本に、電流増幅(=電子増倍)機能を付加した高感度光検出器で、フォトマルまたはPMTと略称されることもある。右の写真のように頭部から光が入射する「ヘッドオン(エンドオン)型」と、側方から光が入射する「サイドオン型」とに大別される。 “光電子倍増管”は誤植である。.

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無機化合物の一覧

代表的な単体と無機化合物の一覧を次に示す。.

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臭化ナトリウム

臭化ナトリウム(しゅうかナトリウム、sodium bromide)は、ハロゲン化ナトリウムの一種で、ナトリウムの臭化物。化学式はNaBr。 ナトリウムイオンおよび臭化物イオンからなるイオン結晶で、塩化ナトリウム型構造をとり、格子定数は596.1pmである。融点755℃、沸点1390℃。比重は3.21。水への溶解度は20℃で73.3g/100ml、50℃では116g/100ml。水溶液を濃縮すると2水和物が析出する。19世紀後期から20世紀初頭にかけて鎮静剤、抗てんかん薬として広く使われた。.

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HEAO-1

NASAのHEAO-1衛星。左側の太陽電池アレーが太陽の方向を向き、右側の直方体のモジュールがA1の7つのうち6つの比例計数器である。 HEAO-1(High Energy Astronomy Observatory 1)は、アメリカ航空宇宙局の3機のHEAO(高エネルギー天文衛星)の最初のもので、アトラスロケットのセントールに搭載されて1977年8月12日に打ち上げられ、1979年1月9日まで運用された。その期間、0.2 keVから10 MeVのX線で全天をほぼ3回スキャンした。 HEAO-1は、それぞれA1、A2、A3、A4として知られる4つの大きなX線及びガンマ線の観測機器を持つ(打上げ前、HEAO-1は、HEAO Aと呼ばれていた)。軌道傾斜角は約22.7°で、1979年3月15日に大気圏再突入した。.

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NAI

NAI, NaI.

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格子エネルギー

格子エネルギー(こうしエネルギー、lattice energy)は結晶格子を構成する原子、分子あるいはイオンが気体状態から固体結晶になるときの凝集エネルギーである。 格子エネルギーは絶対零度における凝集エンタルピー変化ΔH0の負として定義される。金属結晶および分子結晶では絶対零度における昇華熱に相当する『化学大辞典』 共立出版、1993年。格子エネルギーは特にイオン結晶に関連して論じられることが多い。.

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水道水フッ化物添加

水道水フッ化物添加(すいどうすいフッかぶつてんか、英語:Water Fluoridation)とは、フッ素の化合物(フッ化物)を上水道中に添加し、多数の住民を対象として虫歯を予防する手法。北アメリカとオーストラリアでは、多くの自治体が安価な費用で効果を期待できるとの考えにより、水道水へのフッ化物添加を実施している。アイルランドでは国の法律で水道水フッ素化を義務づけている。2007年現在、アメリカ合衆国住民の66%が、フッ化物を添加された上水道を供されている。(水道水)フロリデーション、水道(水)フッ素化、水道水フッ素添加、フッ素水道、水道水フッ素むし歯予防とも呼ばれる。.

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水道水フッ化物添加についての議論

水道水フッ化物添加についての議論(すいどうすいふっかぶつてんかについてのぎろん)とは、水道水フッ化物添加による健康上の恩恵についての議論である。世界保健機関は「適切な量の水道水フッ化物添加やフッ化物塗布は虫歯の予防に、多大な利益がある」という見解を表明している。.

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溶解度の一覧

溶解度の一覧では、1気圧における化合物(主に無機化合物)の水に対する溶解度を水温別にまとめた表を掲載する。数値の単位は特に注釈がない限り g/100g H2O とした。化合物は五十音順に配列している。.

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放射能

放射能(ほうしゃのう、radioactivity、activity)とは、放射性同位元素が放射性崩壊を起こして別の元素に変化する性質(能力)を言う。なお、放射性崩壊に際しては放射線の放出を伴う。 放射能は、単位時間に放射性崩壊する原子の個数(単位:ベクレル )で計量される。 なお、ある元素の同位体の中で放射能を持つ元素を表す場合は「放射性同位体」、それらを含む物質を表す場合は「放射性物質」と呼ぶのが適切である。.

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沃化ナトリウム

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