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臭化マグネシウムと臭素

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臭化マグネシウムと臭素の違い

臭化マグネシウム vs. 臭素

臭化マグネシウム(しゅうかマグネシウム)は組成式 MgBr2 で表されるマグネシウムの臭化物塩である。吸湿性の強い白色固体。 水酸化マグネシウムと臭化水素酸の中和反応によって生成する。 水溶液は中性で、溶解にともないマグネシウムイオンと臭化物イオンに電離する。 日本では、にがりから抽出した臭化マグネシウムと塩素を反応させることで臭素を生産している。. 臭素(しゅうそ、bromine)は、原子番号 35、原子量 79.9 の元素である。元素記号は Br。ハロゲン元素の一つ。 単体(Br2、二臭素)は常温、常圧で液体(赤褐色)である。分子量は 159.8。融点 -7.3 ℃、沸点 58.8 ℃。反応性は塩素より弱い。刺激臭を持ち、猛毒である。海水中にも微量存在する。.

臭化マグネシウムと臭素間の類似点

臭化マグネシウムと臭素は(ユニオンペディアに)共通で2ものを持っています: 塩素臭化水素

塩素

Chlore lewis 塩素(えんそ、chlorine)は原子番号17の元素。元素記号は Cl。原子量は 35.45。ハロゲン元素の一つ。 一般に「塩素」という場合は、塩素の単体である塩素分子(Cl2、二塩素、塩素ガス)を示すことが多い。ここでも合わせて述べる。塩素分子は常温常圧では特有の臭いを持つ黄緑色の気体で、腐食性と強い毒を持つ。.

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臭化水素

臭化水素(しゅうかすいそ、Hydrogen bromide)とはハロゲン化水素のひとつで、水素と臭素の化合物。化学式は HBr。標準状態では無色の刺激臭を持つ気体だが、液化させることもできる。水溶液は強酸の臭化水素酸である。臭化水素酸に脱水剤を加えると臭化水素を遊離させることができる。毒物及び劇物取締法に定める劇物に該当する。法律上の名称はブロム水素。.

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上記のリストは以下の質問に答えます

臭化マグネシウムと臭素の間の比較

臭素が99を有している臭化マグネシウムは、17の関係を有しています。 彼らは一般的な2で持っているように、ジャカード指数は1.72%です = 2 / (17 + 99)。

参考文献

この記事では、臭化マグネシウムと臭素との関係を示しています。情報が抽出された各記事にアクセスするには、次のURLをご覧ください:

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