ブラウザよりも高速アクセス！水酸化アンモニウムと沸点間の類似点
水酸化アンモニウムと沸点は（ユニオンペディアに）共通の1のものを持っています: アンモニア。
アンモニア
アンモニア (ammonia) は分子式が NH_3 で表される無機化合物。常温常圧では無色の気体で、特有の強い刺激臭を持つ。 水に良く溶けるため、水溶液（アンモニア水）として使用されることも多く、化学工業では基礎的な窒素源として重要である。また生体において有毒であるため、重要視される物質である。塩基の程度は水酸化ナトリウムより弱い。 窒素原子上の孤立電子対のはたらきにより、金属錯体の配位子となり、その場合はアンミンと呼ばれる。 名称の由来は、古代エジプトのアモン神殿の近くからアンモニウム塩が産出した事による。ラテン語の sol ammoniacum（アモンの塩）を語源とする。「アモンの塩」が意味する化合物は食塩と尿から合成されていた塩化アンモニウムである。アンモニアを初めて合成したのはジョゼフ・プリーストリー（1774年）である。 共役酸 (NH4+) はアンモニウムイオン、共役塩基 (NH2-) はアミドイオンである。.
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水酸化アンモニウムと沸点の間の比較
沸点が59を有している水酸化アンモニウムは、16の関係を有しています。 彼らは一般的な1で持っているように、ジャカード指数は1.33%です = 1 / (16 + 59)。
参考文献
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